【題目】常溫下,求下列溶液的pH(已知lg2=0.3)。
(1)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)。
(2)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α=1%,電離度=×100%)。
(3)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合。
(4)將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。
則(1)pH=___;(2)pH=___;(3)pH=___;(4)pH=___。
【答案】2.9 11 9.7 6
【解析】
(1)-(2)根據(jù)弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計算;
(3)-(4)根據(jù)c(OH-)(混)= 計算;根據(jù)c(H+)= 進(jìn)行計算。
(1)CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5,設(shè)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為xmol/L,則= 1.8×10-5,x,pH=2.9。
(2) OH-濃度為=0.1×1%=1×10-3,,PH=11。
(3)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合,混合后OH-濃度為 ,,PH=9.7;
(4)將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合,酸過量,混合后H+濃度為 ,所以PH=6。
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時,表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的物質(zhì)的量D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比
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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1 。
(3)10 s末,生成物D的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。
(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H+) 、c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a=________。
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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )(已知:Ksp(ZnS)=3×10-25)
A.a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點
B.Na2S溶液呈堿性的原因: S2-+2H2OH2S+ 2OH-
C.a、b、c三點中, b點溶液中S2-度最小
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
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【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解有關(guān)的正確說法是
①明礬和可作凈水劑
②實驗室配制溶液時,應(yīng)先把它溶在鹽酸中,而后加水稀釋
③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體
④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體
⑤實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在或溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
⑧長期使用硫酸銨,土壤酸性增強;草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨比較和等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性
⑩與溶液可作焊接中的除銹劑
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)
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【題目】反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.升高溫度 C.減小壓強 D.加入適量的Na2SO4固體
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,且銅為此原電池的某一電極材料,則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____,溶液中的陽離子向______(填“正”或“負(fù)”)極移動。
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【題目】下列有關(guān)金屬的冶煉中,正確的是:
A.以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B.用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料,通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3,制得金屬各1mol,消耗鋁較少的是MnO2
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【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A. 反應(yīng)達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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