【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。
①n(H+) ②c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a=________。
【答案】13 H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+ ①④ 丙>甲=乙 圖 2 20.00
【解析】
(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+),再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH值;
(2)溶液中存在水和醋酸,都是弱電解質(zhì),存在電離平衡;
(3)用水稀釋①0.01molL-1的CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,由于體積增大程度較大,所以氫離子濃度減小,據(jù)此分析判斷;
(4)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,據(jù)此分析判斷;
(5)乙酸為弱電解質(zhì),滴定終點(diǎn)時(shí),溶液呈堿性,結(jié)合圖像分析解答。
(1)0.1molL-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,故溶液中c(H+)= mol/L=10-13mol/L,故該溶液的pH=-lg10-13=13,故答案為:13;
(2)0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì),溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì),存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+,故答案為:H2OOH-+H+、CH3COOHCH3COO-+H+;
(3)①用水稀釋0.01molL-1的CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,故①正確;②用水稀釋0.01molL-1的CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,由于體積增大程度較大,所以氫離子濃度減小,故②錯(cuò)誤;③加水稀釋0.01molL-1的CH3COOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=不變,c(H+)減小,所以增大,則減小,故③錯(cuò)誤;④用水稀釋0.01molL-1的CH3COOH溶液,c(H+)減小,Kw不變,所以c(OH-)增大,故④正確;故答案為:①④;
(4)酸或堿抑制水的電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離,乙酸是弱電解質(zhì),氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉,鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸,相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等,鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度,所以水電離出的氫氧根離子濃度大小順序是:丙>甲=乙,故答案為:丙>甲=乙;
(5)①醋酸為弱電解質(zhì),滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,則滴定醋酸溶液的曲線是圖2,故答案為:圖2;
②滴定終點(diǎn)時(shí)n(CH3COOH)=n(NaOH),則a=20.00mL,反應(yīng)生成了醋酸鈉,醋酸根離子發(fā)生水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液顯示堿性pH>7,故答案為:20.00。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空
(1)檢驗(yàn)鐵離子(Fe3+):試劑____________(填化學(xué)式);現(xiàn)象______________。有鐵離子(Fe3+)的環(huán)境下檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子(Fe2+):試劑:_________(填化學(xué)式),現(xiàn)象_______________。
(2)用小蘇打片治療胃酸過(guò)多的離子方程式為____________。
(3)鎂帶著火時(shí),不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是_____________。(用化學(xué)方程式表示).
(4)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3雜質(zhì)離子方程式為______________。
(5)將AlCl3溶液蒸干,灼燒,得到的固體產(chǎn)物是__________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3—CHCH2 + HBrCH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1 mol某烴A充分燃燒后得到8molCO2和4molH2O。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。
(2)上述反應(yīng)②是_______反應(yīng),⑦是_______反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)
(3)寫(xiě)出C、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C_________,H_________。
(4)寫(xiě)出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)化合物G是F的同分異構(gòu)體,遇FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,寫(xiě)出符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。(任寫(xiě)一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2可用于電鍍,是一種性能優(yōu)越的電池前驅(qū)材料,由含鈷礦(Co元素主要以Co2O3、CoO存在,還含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素)制取氯化鈷晶體的一種工藝流程如下:
已知:①焦亞硫酸鈉Na2S2O5,常做食品抗氧化劑。CaF2、MgF2難溶于水。
②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③部分金屬離子形成氫氧化物的pH見(jiàn)下表:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的名稱(chēng)為_________,NaClO3具有氧化性,其名稱(chēng)為__________________。
(2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________。
(3)濾液1中加入NaClO3的作用是_________,相關(guān)的離子方程式為__________________。
(4)加入Na2CO3溶液生成濾渣2的主要離子方程式為___________________________。
(5)濾渣3主要成分為__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。濾液3經(jīng)過(guò)多次萃取與反萃取制備CoCl2晶體
(6)濾液3中加入萃取劑I,然后用稀鹽酸反萃取的目的是___________________________。
(7)制備晶體CoCl2·6H2O,需在減壓環(huán)境下烘干的原因是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6═6H2O
B. 電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)
C. 電池工作時(shí),兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體
D. 工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,完成下列反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
①畫(huà)出裝置圖:___。
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。?
③寫(xiě)出電極反應(yīng)式:負(fù)極:___;正極:___。
(2)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過(guò)___mol電子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①鉛蓄電池總反應(yīng)為: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。
下列關(guān)于電池的敘述正確的是
A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B.鉛蓄電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電,不會(huì)造成環(huán)境污染
C.鉛蓄電池比鋰電池的理論比能量高
D.鉛蓄電池正極電極反應(yīng)為:PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。
(3)5 min時(shí)Z的生成速率與6 min時(shí)Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應(yīng)過(guò)程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時(shí)生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
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