【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再隨時間變化時,表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度
C.混合氣體的物質的量D.混合氣體中C和D的物質的量之比
【答案】B
【解析】
反應到達平衡狀態(tài)時,正、逆反應速率相等,平衡時各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進行判斷。
A.該反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應,容器中的壓強始終不發(fā)生變化,所以不能證明達到了平衡狀態(tài),A不符合題意;
B.該容器的體積保持不變,A狀態(tài)是固體,所以根據質量守恒定律知,反應前后混合氣體的質量會變,所以容器內氣體的密度會變,當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時,能表明達到化學平衡狀態(tài),B符合題意;
C.反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應,無論反應是否達到平衡狀態(tài),氣體的總物質的量始終不變,所以不能證明達到平衡狀態(tài),C不符合題意;
D.混合氣體中C和D的物質的量比和初始充入的量有關,不能證明達到平衡狀態(tài),D不符合題意;
故合理選項是B。
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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=+890.3 kJmolˉ1
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合, 其熱化學方程式為:H++OH-=H2O; △H =-57.3 kJmolˉ1
C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H =-285.8 kJmolˉ1
D.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ;△H=-38.6kJ· mol-1
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【題目】氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網發(fā)電裝置,圖2為電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極。
(1)圖1中N型半導體為______填“正極”或“負極”
(2)該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應式為______
(3)若A極產生,則此時B極產生______L標況下。
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【題目】請按照下列要求回答問題:
(1)電解氯化鈉溶液的化學方程式:__________________________________。
(2)硫化鈉水解的離子方程式:________________________________。
(3)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為:__________________________。
(4)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應方程式表示滅火的原理__________________________。
(5)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合,若所得混合液為中性,則 a:b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計)。
(6)pH=3 的 NH4Cl 溶液,由水電離出的 c(H+)= __________________________。
(7)常溫時,Fe(OH)3 的溶度積常數 Ksp=1×10-38,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全(殘留的 c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),則 溶液的 pH 應大于____________________________。
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B.實驗室保存硫酸亞鐵溶液時加入少量鐵粉
C.加熱FeCl3溶液顏色會變深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水
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【題目】下列比較中正確的是
A. 相同濃度的三種溶液:①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+):③>①>②
B. 相同pH的溶液:①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+):③>②>①
C. 同濃度、同體積的溶液:①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH:②>③>①
D. 相同濃度的溶液:①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+):②>①>③
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A.常溫下電離常數為Ka的酸HA溶液中
B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產生,說明大于
C.溶液與溶液等體積混合
D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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【題目】已知NaHSO3溶液常溫時顯酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH- ①
HSO3-H++SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質,下列有關說法正確的是( )
A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
C.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
D.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
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【題目】常溫下,求下列溶液的pH(已知lg2=0.3)。
(1)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數Ka=1.8×10-5)。
(2)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α=1%,電離度=×100%)。
(3)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合。
(4)將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。
則(1)pH=___;(2)pH=___;(3)pH=___;(4)pH=___。
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