【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L-1的Na2S溶液,滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )(已知:Ksp(ZnS)=3×10-25)
A.a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)
B.Na2S溶液呈堿性的原因: S2-+2H2OH2S+ 2OH-
C.a、b、c三點(diǎn)中, b點(diǎn)溶液中S2-度最小
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
【答案】D
【解析】
從圖中可以看出,在b點(diǎn),Cu2+與S2-剛好完全反應(yīng),生成CuS沉淀;在a點(diǎn),Cu2+有剩余;在c點(diǎn),S2-過(guò)量,據(jù)此分析解答。
A. a、b、c三點(diǎn)中,a、c分別為Cu2+和S2-水解,都能促進(jìn)水的電離,而b點(diǎn)水發(fā)生電離沒(méi)有獲得幫助,所以電離程度最小,A錯(cuò)誤;
B. 多元弱酸的陰離子應(yīng)分步電離,而不能一步完成,B錯(cuò)誤;
C. a、b、c三點(diǎn)中, a點(diǎn)溶液中Cu2+有剩余,S2-濃度最小,C錯(cuò)誤;
D. Ksp(ZnS)=3×10-25,Ksp(CuS)=10-17.7×10-17.7=10-35,CuS的溶度積小,先生成沉淀,
向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀,D正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色B.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉
C.加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖象與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A.向NaOH溶液中加水稀釋
B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)
C.向稀硫酸中加入溶液
D.恒溫下,適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在曲線上任一點(diǎn)均存在:c(Na+)c(OH-) = c(CH3COO-)c(H+)
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-) = c(CH3COOH)+2c(H+)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+) = c(CH3COO-)
D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3
B. B曲線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為:OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-
C. B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為224mL
D. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,求下列溶液的pH(已知lg2=0.3)。
(1)0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)。
(2)0.1mol·L-1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α=1%,電離度=×100%)。
(3)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合。
(4)將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。
則(1)pH=___;(2)pH=___;(3)pH=___;(4)pH=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是( )
A.H2SO4溶液與氫氧化鈉反應(yīng):OH-+H+=H2O
B.鋁與NaOH溶液反應(yīng):Al+2OH-= +H2↑
C.AlCl3溶液與氨水反應(yīng):AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl-
D.Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=2ClO-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程。已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種,其中的兩種為:
Ⅰ. Ⅱ.
(1)這兩種結(jié)構(gòu)的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別表現(xiàn)在:Ⅰ不能____(填字母,下同),而Ⅱ能____。
A.被酸性KMnO4溶液氧化
B.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
(2)已知Ⅰ結(jié)構(gòu)下,該物質(zhì)能在一定條件下與液溴反應(yīng),其反應(yīng)方程式為________________。
(3)今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有另一種如下圖所示的立體結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)的四氯代物有______種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-濃度較大的體系,在潮濕的空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:
(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為:________。
(2)為了提高溶解速率,可以適當(dāng)加熱到60~70℃,還可以采用的措施為________。
(3)溶解步驟的溫度控制在60~70℃,溫度不宜過(guò)高的原因是________。該步驟中Cu 與NH4NO3反應(yīng)的離子方程式為 (N元素被還原到最低價(jià))_________________。
(4)還原步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(5)濾液的主要成分為__________(寫化學(xué)式)。
(6)酸洗時(shí),可選用稀硫酸或稀鹽酸,但不能用濃鹽酸的原因是_________________。
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