【題目】下列關(guān)32He的說法正確的是( )
A. 32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B. 32He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C. 32He原子核外有3個(gè)電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗,溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-,則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于苯乙烯()的說法中不正確的是( )
A. 分子中所有原子可能在同一個(gè)平面
B. 在一定條件下,1mol 苯乙烯最多消耗4mol H2
C. 和H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物一氯代物有5種
D. 苯乙烯可發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )
A. 氯氣溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
B. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫: =
C. NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2+ + 2ClO- + 2H2O = Fe(OH)2↓ + 2HClO
D. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性: H++SO42—+Ba2++OH— = BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無色透明的是
A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的描述中,正確的是
A.乙醇在Cu催化下能被氧氣氧化成乙醛
B.乙烯使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的原理相同
C.油脂可以水解生成氨基酸
D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖甲、乙、丙為組成生物體的相關(guān)化合物,乙為一個(gè)由α、β、γ三條多肽鏈形成的蛋白質(zhì)分子,共含271個(gè)氨基酸,圖中每條虛線表示由兩個(gè)硫基(-SH)脫氫形成一個(gè)二硫鍵(-S-S-)。下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 甲為組成乙的基本單位,且乙中最多含有20種甲
B. 由不同的甲形成乙后,相對分子質(zhì)量比原來少了4 832
C. 丙主要存在于細(xì)胞核中,且在乙的生物合成中具有重要作用
D. 如果甲中的R為C3H5O2,則由兩分子甲形成的化合物中含有16個(gè)H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知:(1)PCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制備PCl3
(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的原理是________________________。
(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進(jìn)入。
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】制備POCl3
(4)實(shí)驗(yàn)室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱)目的是一致的。
(5)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】測定POCl3含量
①準(zhǔn)確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;
②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;
④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
(6)POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(7)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
(8)反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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