【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無色透明的是

A.K+、Na+、SiO32-、Br-B.Na+、K+、CH3COO-、NO3-

C.K+、Cl-、Fe3+、SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】

A. 酸性條件下SiO32-能與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SiO3，A不符合題意；

B. 酸性條件下CH3COO-能與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，B不符合題意；

C. 含有Fe3+的溶液為黃色，C不符合題意；

D. Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-四種離子在酸性條件下能大量共存，D符合題意；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍色，則下列說法錯誤的是

A.藍色廢液為CuCO3

B.器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色

C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是：

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2和I2對總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ΔH不變

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【題目】下列說法正確的是

A.只用新制氫氧化銅懸濁液即可檢驗淀粉是否水解完全

B.食用植物油和乙酸乙酯均可水解生成乙醇

C.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱有黃色沉淀生成

D.軟脂酸(C15H31COOH)和油酸(C17H33COOH)均能使溴的CCl4溶液褪色

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【題目】利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如下圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)體系中I2和Fe2+可循環(huán)使用

B. 光電池是原電池

C. 光催化反應(yīng)池中的反應(yīng)方程式為：2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+

D. 進入電解池B的溶液與從電解池B排出的溶液pH相同

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【題目】下列關(guān)32He的說法正確的是（ ）

A. 32He原子核內(nèi)含有2個中子 B. 32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子

C. 32He原子核外有3個電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素

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【題目】根據(jù)反應(yīng)Fe3+＋ Ag Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________（用離子方程式表示）。

（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是_______（填序號）。

a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c ．鐵元素質(zhì)量減小

（3）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________、_____________________。

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_______________。

（4）鍍銀后的銀氨溶液（Ag（NH3）2OH）放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是_____________________。

②若該反應(yīng)中消耗3．3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為_______g。

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【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動

C. 充電時陽極反應(yīng)：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連

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【題目】以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

(1)實驗中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為 ________(填字母)。

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)，方程式為Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－,

欲使2moL Mn2＋被氧化則至少需要氧化劑NaClO質(zhì)量為______g;還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有________、_________。

(4)在“除鈣”步驟前，若要檢驗混合液中是否還存在Fe2＋，簡述檢驗方法：_____________________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度單位為g/100 g水)：

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、_________。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

(6)若實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為86.1 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。

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