16.(1)室溫下,如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子.某同學(xué)推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是醋酸鈉,上述離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填序號)A;
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CH3COONa和CH3COOH;
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)>c(NaOH),混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-)= c(Na+).
(3)25℃時,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液的pH增大,主要原因是C(填序號)
A.醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B.醋酸鈉溶液水解顯堿性,增加了c(OH-
C.醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(OH-)減小.

分析 (1)室溫下,如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),溶液中的溶質(zhì)是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH;
(2)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則只能是醋酸鈉,其溶液呈堿性;
②溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸;
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,醋酸應(yīng)該應(yīng)該稍微過量,根據(jù)溶液酸堿性確定c(CH3COO-)、c(Na+)相對大小;
(3)25℃時,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液的pH增大,醋酸根離子增大抑制醋酸電離.

解答 解:(1)常溫下,如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失),溶液中的溶質(zhì)是0.05mol的NaCl、0.05mol的CH3COONa、0.05molCH3COOH,根據(jù)物料守恒得n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1mol,
故答案為:CH3COOH,CH3COO-;
(2)①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),水中含有氫離子和氫氧根離子,則溶質(zhì)應(yīng)該是醋酸鈉,所以該溶質(zhì)的名稱是醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根離子水解程度較小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:醋酸鈉;A;
②若上述關(guān)系中D是正確的,溶液呈酸性,醋酸鈉呈堿性,則溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH,故答案為:CH3COONa和CH3COOH;
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性,要使混合溶液呈中性,且二者體積相等,則混合前c(CH3COOH)>c(NaOH),溶液呈中性c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+),
故答案為:>;=;
(3)25℃時,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測得溶液的pH增大,醋酸鈉溶解導(dǎo)致溶液中醋酸根離子濃度,抑制醋酸電離,溶液中氫離子濃度減小,則氫氧根離子濃度增大,故選C.

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識點(diǎn),根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來分析解答,再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析,難點(diǎn)是判斷(2)中溶液中的溶質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān).

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-
②圖2所示裝置中,通入H2一極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O.
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2.該結(jié)論不嚴(yán)密(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+(用離子方程式表示).

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7.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)d(t1時刻)和點(diǎn)e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大

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4.銅是重要金屬,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等.請回答以下問題:
(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
(2)Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積(或A1),其配位數(shù)為12;
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]SO4,下列說法正確的是AD.
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Cu(NH34]2+中Cu2+給出孤電子對,NH3提供空軌道
C.[Cu(NH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43- 互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體
(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1,碳原子的雜化方式為sp2、sp3.該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比值為9:1.
(5)在硅酸鹽中,SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體(如圖2a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式.圖2b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,Si與O的原子數(shù)之比為1:3,化學(xué)式為SiO32-(或(SiO3n2n-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.原子序數(shù)為Z的元素R,在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間,A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能的是( 。
C
ARB
D
A.4ZB.4Z+10C.4Z+14D.4Z+5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一.化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用.
(1)電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的二次能源,下列裝置中(如圖)能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C(填序號).寫出該裝置總反應(yīng)的離子方程式2H++Zn=Zn2++H2↑,負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑.該裝置中溶液里的陰離子移向Zn(填電極的化學(xué)式)極;若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上整體質(zhì)量增重6.3g.

(2)能否根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O設(shè)計原電池,否(填“能”或“否”),原因是沒有電子轉(zhuǎn)移,不屬于氧化還原反應(yīng).

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8.將0.6mol A和0.5mol B充入0.4L的密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)?D(g)+E(g).5min后達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得D為0.2mol.又知5min內(nèi)用E表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1,計算:
(1)m的值;
(2)平衡時A的物質(zhì)的總濃度;
(3)平衡時氣體的總物質(zhì)的量.

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5.將C棒、Fe棒平行插人飽和NaCl溶液中(如圖所示).下列敘述符合事實(shí)的是( 。
A.斷開 K2,閉合 K1時,F(xiàn)e 電極反應(yīng)為:2 H++2e-=H2
B.斷開 K2,閉合 Kl 時,C電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2
C.斷開 K1,閉合 K2時,F(xiàn)e 電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+
D.斷開 Kl,閉合 K2時,C電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.寫出實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.

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