10.下列實(shí)驗(yàn)實(shí)事中能說明化學(xué)反應(yīng)限度存在的是( 。
A.氯化鐵溶液中滴入KSCN后溶液變?yōu)檠t色
B.將鈉投入水中所得溶液中含有Na+,OH-和H2O分子
C.氯氣溶解于水得到的氯水中既含有Cl2,H2O分子,又含有H+,Cl2,HClO等微粒
D.向硝酸銀溶液中加入少量的銅粉,充分反應(yīng)后往上層清夜中滴加KBr溶液呈淺黃色

分析 A、存在鐵離子與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,是可逆反應(yīng);
B、鈉與水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,不是可逆反應(yīng);
C、Cl2+H2O?HClO+HCl是可逆反應(yīng);
D、銀離子與溴離子生成溴化銀,溴化銀在水溶液中存在溶解平衡.

解答 解:A、存在鐵離子與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,是可逆反應(yīng),所以體系中存在化學(xué)反應(yīng)限度,符合題意,故A正確;
B、鈉與水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,不是可逆反應(yīng),所以體系中不存在化學(xué)反應(yīng)限度,不符合題意,故B錯(cuò)誤;
C、Cl2+H2O?HClO+HCl是可逆反應(yīng),是可逆反應(yīng),所以體系中存在化學(xué)反應(yīng)限度,符合題意,故C正確;
D、銀離子與溴離子生成溴化銀,溴化銀在水溶液中存在溶解平衡,所以體系中存在化學(xué)反應(yīng)限度,符合題意,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度,學(xué)生要清楚限度是針對(duì)可逆反應(yīng)而言,比較基礎(chǔ),只要掌握反應(yīng)的實(shí)質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.有常溫下的五種溶液:①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
Ⅰ.溶液①呈酸(填“酸”或“堿”或“中”)性,原因是NH4++H2O?NH3.H20+H+;(用離子方程式表示).
Ⅱ.①、③、⑤三種溶液中的c(NH4+)由大到小的順序是③>①>⑤(填數(shù)字序號(hào)).
Ⅲ.溶質(zhì)是弱電解質(zhì)的溶液是②⑤(填數(shù)字序號(hào))
Ⅳ.②的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
Ⅴ.③和⑤反應(yīng)的離子方程式是NH3+H+=NH4+

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1.某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
參考知識(shí):NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(+2價(jià)):NO+FeSO4═Fe(NO)SO4

試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣,應(yīng)選用的裝置是A(填編號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.實(shí)驗(yàn)室制氨氣還可用下圖中裝置BC(填編號(hào)).

(2)裝置③、④若用同一裝置,則該裝置中所盛裝的藥品可以是D(填編號(hào)).
A.氯化鈣  B.濃硫酸     C.五氧化二磷D.堿石灰
(3)裝置⑥中,粗玻璃管X的作用防止倒吸,裝置⑦的作用除去未反應(yīng)的氨氣并干燥N2
(4)裝置⑥的廣口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,還有白色沉淀生成,寫出生成該沉淀的離子方程式Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
(5)當(dāng)進(jìn)入裝置⑤的NO為2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),氨氣過量,最后收集到2.016LN2,則NO的轉(zhuǎn)化率為90%.

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18.下列有機(jī)物完全燃燒,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量不可能相等的是( 。
A.醛類B.烷烴C.烯烴D.酯類

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5.將1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等體積混合后,不考慮體積變化c(Cl-)=0.75mol•L-1×(判斷對(duì)錯(cuò))

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3.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
周期  族ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)O<Al<Na.
②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)H2SiO3<H2CO3<HNO3
(2)寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式;該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)⑥的最高價(jià)氧化物分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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10.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,已知Y原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(  )
A.X與Y只形成一種化合物
B.單質(zhì)Z溶于熱的NaOH,生成Na2SO3和另一種鹽,若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,則參加反應(yīng)單質(zhì)Z的質(zhì)量為64g
C.XW3與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng),只生成兩種物質(zhì),其中一種為XH3,則另一種物質(zhì)為HWO
D.ZY2氣體通入BaCI2溶液中有白色沉淀生成

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7.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
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8.下列措施可以促進(jìn)明礬水解的是 (  )
A.加H2SO4B.加NH4ClC.加熱D.加壓

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