3.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
周期  族ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)O<Al<Na.
②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)H2SiO3<H2CO3<HNO3
(2)寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式;該化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)⑥的最高價(jià)氧化物分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

分析 由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
(2)①④⑤元素構(gòu)成的化合物為NaOH,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,氫氧根離子中氧原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì);
(3)⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3,與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽與水,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na,⑥是Al,⑦是Si,⑧是Cl.
(1)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:O<Al<Na;
非金屬性Si<C<N,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),故酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3,
故答案為:O<Al<Na;H2SiO3<H2CO3<HNO3
(2)①④⑤元素構(gòu)成的化合物為NaOH,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,氫氧根離子中氧原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為,含有離子鍵、共價(jià)鍵,
故答案為:;離子鍵、共價(jià)鍵;
(3)⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3,與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽與水,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水,反應(yīng)離子方程式分別為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.

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B.W,Y,Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W(wǎng)
C.WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1
D.W,X,Y,Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

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B.“出汗”是因?yàn)镹aOH 具有吸濕性
C.從“出汗”→變成白色固體(粉末)的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化
D.最后得到的白色固體是NaOH

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10.下列實(shí)驗(yàn)實(shí)事中能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)限度存在的是( 。
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