5．將1mol•L-1的NaCl溶液和0.5mol•L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol•L-1×（判斷對(duì)錯(cuò)）

分析 0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．

解答 解：0.5mol•L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol•L-1，故錯(cuò)誤，故答案為：×．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，確定混合后氯離子總物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z為短周期元素，X元素原子的最外層電子數(shù)是1，Y元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z元素位于周期表中第16縱列，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　　）
A．XYZB．X2YZC．X2Y2Z4D．X2YZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×1023或0.4NA個(gè)．
（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．家用液化氣的主要成分之一是丁烷．當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為500kJ．又知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為（　�。�
A．2900kJB．2680kJC．3120kJD．2856kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將1mol H2S和a mol O2置于一密閉容器中，在120℃下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)物中既有S又有SO2，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為（　　）
A．（a-0.5）molB．（a+0.5）molC．（1+0.5a）molD．（1-0.5a）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)實(shí)事中能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)限度存在的是（　�。�
A．氯化鐵溶液中滴入KSCN后溶液變?yōu)檠t色
B．將鈉投入水中所得溶液中含有Na+，OH-和H2O分子
C．氯氣溶解于水得到的氯水中既含有Cl2，H2O分子，又含有H+，Cl2，HClO等微粒
D．向硝酸銀溶液中加入少量的銅粉，充分反應(yīng)后往上層清夜中滴加KBr溶液呈淺黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．門(mén)捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類(lèi)鋁”、“類(lèi)硅”在內(nèi)的11種元素．
（1）門(mén)捷列夫預(yù)言的“類(lèi)硅”，多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．
①已知主族元素鍺的最高化合價(jià)為+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物．試比較元素的非金屬性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
②若鍺位于硅的下一周期，寫(xiě)出“鍺”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是用作半導(dǎo)體材料．
③硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（2）“類(lèi)鋁”在門(mén)捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．
①由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)都是3個(gè)．冶煉金屬鎵通常采用的方法是電解法．
②為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成以下填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，不用純堿與鹽酸或硫酸反應(yīng)制取CO2的考慮是純堿比大理石成本高，不經(jīng)濟(jì)、反應(yīng)速率太快，難于控制和收集；
（2）現(xiàn)通過(guò)下列方法測(cè)定金屬錫（50Sn）樣品的純度：先將試樣溶于足量鹽酸中，然后加入過(guò)量氯化鐵溶液，再用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，同時(shí)有Cr3+生成（過(guò)程中雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；
①寫(xiě)出滴定過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式6 Fe2++Cr2O72-+14 H+═6 Fe3++2 Cr3++7 H2O；
②已知所用金屬錫樣品的質(zhì)量為1.2g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.2000mol/L K2Cr2O7溶液15.00mL，則試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是（　　）
A．CH3COONaB．Ba（OH）2C．H2SO4D．KNO3

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