【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式:_______________。
(2)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式,硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負性由小到大的順序為_______。 (用元素符號表示)
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_________,與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構,在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為_________;若該晶體的晶胞棱長為a pm,則該合金密度為______g/cm 3。(列出計算式,不要求計算結果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)
【答案】
(1) 1s2 2s22p63s23p2
(2) sp3(1 分) 硅烷的相對分子質量越大,分子間范德華力越強
(3) As<Se<Br
(4) 平面三角形(1 分) CO32﹣ 或 NO3﹣
(5) 1:3 ,
【解析】
試題分析:(1)硅是14號元素,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可以寫出電子排布式為:1s22s22p63s23p2;
(2)根據(jù)硅烷的分子式得出,硅烷的通式為:SinH2n+2,又硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似,所以硅烷中硅采取sp3雜化方式;硅烷(SinH2n+2)都是分子晶體,分子晶體的沸點高低取決于分子間作用力,而分子間作用力與相對分子質量的大小有關,硅烷的相對分子質量越大,分子間范德華力越強
(3)砷、硒、溴三種元素都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右電負性呈增大趨勢,故電負性As<Se<Br
(4)氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價層電子對數(shù)為=3,無孤電子對,所以分子構型為平面三角形,又等電子體要求原子總數(shù)相同,價電子數(shù)相同,所以與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-
(5)在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,該晶胞中Au原子個數(shù)=8×=1,Cu原子個數(shù)=6×=3,所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比=1:3,晶胞體積V=(a×10-10cm)3,每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1,則ρ=gcm-3。
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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一---芥子醇結構簡式如下圖所示,下列有關芥子醇的說法正確的是( )
A.芥子醇分子中有兩種官能團
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.1mol芥子醇與足量濃溴水反應,最多消耗3molBr2
D.芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色,除去雜質氣體可選用 。
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.四氯化碳
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品,下列說法正確的是 。
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲藏室內,要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W反應方程式為 。
缺點主要是產率低、產品難以分離,還可能污染環(huán)境。
(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備,化學方程式是 ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。
(5)科學家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學反應方程式為 。此法提高了生產及儲存、運輸?shù)陌踩,原因?/span> 。
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【題目】用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極,不考慮U形管中氣體的溶解且a上產生的氣體全部進入小試管中)。
(1)寫出通入H2這一極的電極反應_________,通入O2這一極的電極反應為_________。
(2)a為_________極,電極反應為_________ 。
(3)b為_________極,電極反應為_________。
(4)在25℃,當燃料電池中消耗 0.02g H2時,U形管中液體的體積為200mL(忽略實驗過程中體積的變化), 求此時U形管中溶液的pH。
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【題目】據(jù)媒體報道,以氫氧燃料電池為動力的公交車即將在北京試運行。質子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是
①正極反應為:O2+4H++4e- ═2H2O
②負極反應為:2H2-4e- ═4H+
③總的化學反應為:2H2+O22H2O
④H+通過電解質向正極移動
A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
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【題目】元素周期表是學習物質架構和性質的重要工具。請參照元素①—⑦在周期表中的位置,回答下列問題:
(1)元素⑦在元素周期表的位置為____________。
(2)由原子個數(shù)比為1:1:1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X,共形成4對共用電子對,X的結構式為 。
(3)⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中進行的的離子反應方程式 。
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑,該化合物中的化學鍵類型為 。
(5)A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。A、B、D的焰色反應均呈黃色,水溶液均為堿性。請回答:
①E的電子式為 。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液,測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至質量不再發(fā)生變化,剩余固體的質量為 g。
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【題目】(1)下列各組粒子互為同位素的是 (填編號,下同)。互為同素異形體的是 ,互為同分異構體的是 互為同系物的是 。
①16O2和18O3
②質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子
③11H、D、T
④3015R和(核內15個中子)
⑤葡萄糖和果糖
⑥
⑦CH3CH2CH2CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2
⑧(CH3)2CHCH(CH3)2和C(CH3)4
(2)生活中的一些問題常涉及化學知識,下列敘述正確的是(填序號) 。
①淀粉、蛋白質都是天然有機高分子化合物
②食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質
③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
④福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來消毒自來水
⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質,延長食品的保質期,在包裝袋中常放入生石灰
⑥向蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液,蛋白質會析出,加水后不再溶解
⑦為保證加酶洗衣粉的洗滌效果,應用沸水溶解洗衣粉
(3)在實驗室生成乙酸乙酯的可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號) .
①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
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【題目】2011年9月29日我國成功發(fā)射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料,其主要成分是氮化硅,該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO。該反應變化過程中的能量變化如圖所示;卮鹨韵聠栴}。
(1)上述反應中的還原劑是__________,其還原產物是________。
(2)該反應________(填“吸熱”或“放熱”),反應熱ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中,某同學得到的結果如下表所示:
鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 鋅完全溶解的時間/s | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量雜質Cu) | 35 | t4 |
(1)反應的離子方程式是 ,該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)t1=________s, 完成下列時間對溫度的曲線圖(縱軸表示時間,橫軸表示溫度)。
(3)利用所畫的曲線圖和相關數(shù)據(jù),可得出該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是__________。
(4)t1______(填“>”或“<”)t4,原因是________________________________。
t2________t3(填“>”或“<”),原因是_______________________________。
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