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【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一---芥子醇結構簡式如下圖所示，下列有關芥子醇的說法正確的是( )

A．芥子醇分子中有兩種官能團

B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C．1mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2

D．芥子醇能發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成

【答案】D

【解析】

試題分析：A．該物質中含有酚羥基、醚鍵、醇羥基三種含氧官能團，故A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎分子的共面結構，單鍵可以旋轉，所有碳原子可能在同一平面，故B錯誤；C．苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應，醇羥基能和溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，1 mol芥子醇與足量濃溴水反應，最多消耗2mol Br2，故C錯誤；D．該物質中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、還原反應、取代反應等，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）單質鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產物為_________，若有3molFeS2參加反應，轉移_______mol電子。

（2）鋁的價電子排布式為_________，明礬用作凈水劑，其原理為_______________(用離子方程式表示)。

（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式_______________；

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標準狀況)，經檢測溶液中無Fe3+，參加反應的鐵粉的質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反應6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應設計成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質，寫出負極電極反應式 ；若一段時間內測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產生的氣體產物在標準狀況下的體積為 L。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的物質的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應，5min后反應平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應開始至平衡時的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。

（5）不同溫度CO的平衡轉化率與壓強的關系如上圖所示。該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從有機反應制取副產品鹽酸的設想己成為現(xiàn)實。請根據所給模擬裝置圖回答下列問題：

（1）寫出實驗室制Cl2的離子方程式________________________。

（2）裝置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。

（3）裝置C有三種功能：①_________；②__________；③觀察氣泡的產生情況，便于控制兩種氣體的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_______________。導管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。

（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實驗裝置還存在的缺陷是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式_____________________________。

（2）寫出乙電池中總反應的離子方程式： ___________________。

（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________（填寫元素符號，下同）的金屬活動性更強，而乙會判斷出________的金屬活動性更強。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有使用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極”這種做法_________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗___________ (如可靠，可不填寫)。

（6）將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol·L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少。

①當加入 mL NaOH溶液時，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。

②合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)

步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。

步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。

步驟4： 、 、 ，得到FeCO3固體。

步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

（1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？ 。

（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W（Fe3C），經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為 。

（4）將步驟4補充完整： 、 、 。

（5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO。

①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。

②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產品，則該產品的純度為__________。(設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)鹽的毒性只有Cr(VI)鹽的0.5％，所以將廢水中Cr(VI)轉化為Cr(III)是處理Cr(VI)廢水的方向。某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列兩種方法進行處理后再排出。

方法一：化學法

用FeSO4·7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點是經過加配料比后可用最終的產物制備鐵氧體復合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

（1）在利用化學法處理時，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為______。

（2）在pH<4的含鉻(VI)廢水中，加入FeSO4·7H2O的質量應為廢水中CrO3質量的 倍，才能使得到的固體產物符合鐵氧體復合氧化物的組成。而在實際操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)這個比例，原因為_____________。

方法二： 電解法的工藝流程如下

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

（3）加入適量食鹽的作用為________，選擇Fe做電極的原因是____________。

（4）隨著電解和溶液中反應的進行，陰極區(qū)溶液pH____(填“變大”、“變小”)，鼓入空氣的原因是_______________。

（5）電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH應至少為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：_______________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為_______。 (用元素符號表示)

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為_________；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

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