Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)架構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請參照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列問題：

（1）元素⑦在元素周期表的位置為____________。

（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的①、②、③ 三種元素組成共價化合物X，共形成4對共用電子對，X的結(jié)構(gòu)式為 。

（3）⑥的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中進行的的離子反應(yīng)方程式 。

（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類型為 。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請回答：

①E的電子式為 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）第三周期 IVA族 ；

（2）H—C≡H

（3）Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；

（4）離子鍵、共價鍵（非極性）；

（5）①；②2.65。

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si。（1）由元素⑦在元素周期表的位置，可知其位于第三周期ⅣA族；（2）由原子個數(shù)比為1：1：1的H、C、N三種元素組成共價化合物為HCN，共形成4對共用電子對，分子中H原子與C原子之間形成1對共用電子對，C原子與N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；（3）⑥的最高價氧化物為氧化鋁，是堿性氧化物，可以能與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)；⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O；（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物為過氧化鈉，該化合物中的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵；（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，均含有Na元素，水溶液均為堿性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH，E為CO2，B為NaHCO3，D為Na2CO3，①E是二氧化碳，其電子式為；②自然界中存在NaHCO3、Na2CO3和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=1/2×0.5mol/L×0.1L=0.025mol則碳酸鈉的質(zhì)量為m(Na2CO3)= 0.025mol×106g/mol=2.65g。