【題目】(1)下列各組粒子互為同位素的是 (填編號,下同)。互為同素異形體的是 ,互為同分異構體的是 互為同系物的是 。

16O218O3

②質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子

11H、D、T

3015R和(核內(nèi)15個中子)

⑤葡萄糖和果糖

CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH32CHCHCH32

CH32CHCHCH32和CCH34

2生活中的一些問題常涉及化學知識,下列敘述正確的是(填序號) 。

①淀粉、蛋白質都是天然有機高分子化合物

②食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質

③禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

④福爾馬林是一種良好的殺毒劑,也可用來消毒自來水

⑤隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受.為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質,延長食品的保質期,在包裝袋中常放入生石灰

⑥向蛋白質溶液中加入NH42SO4濃溶液,蛋白質會析出,加水后不再溶解

⑦為保證加酶洗衣粉的洗滌效果,應用沸水溶解洗衣粉

(3)在實驗室生成乙酸乙酯的可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

【答案】

(1)③;①;⑤⑦;⑧ ;

(2)①②

(3)②④⑤。

【解析】

試題分析:(1)16O218O3是同種元素形成的不同單質,互為同素異形體;②質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子,若為分子,則不是同位素;③11H、D、T具有相同質子數(shù),不同中子數(shù)同一元素的不同原子,互為同位素;④3015R和(核內(nèi)15個中子)質子數(shù)和中子數(shù)都相同,屬于同種核素;⑤葡萄糖和果糖是具有相同分子式,結構不同的化合物,互為同分異構體;⑥分子式相同,結構相同,屬于同種物質;CH3CH2CH2CH2CH2CH3CH32CHCHCH32分子式相同結構不同,二者互稱同分異構體;⑧CH32CHCHCH32和CCH34結構相似,在分子組成上相差一個CH2原子團,互稱同系物。所以互為同位素的是③;橥禺愋误w的是①;互為同分異構體的是⑤⑦;互為同系物的是⑧;(2)①淀粉、蛋白質都是天然有機高分子化合物,正確;②食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質,正確;③鉛是重金屬,對人體有害,禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染,錯誤;④福爾馬林有毒,不可用來消毒自來水,錯誤;⑤生石灰和水反應生成氫氧化鈣,吸收水分,不是作還原劑的作用,錯誤;⑥向蛋白質溶液中加入(NH42SO4濃溶液,蛋白質會發(fā)生鹽析而析出,加水后物質可以再溶解,錯誤;⑦酶是蛋白質,高溫易變性,用沸水溶解洗衣粉,會使酶失去活性,錯誤。正確的為:①②;3 ①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水,都表示正反應速率,不能說明到達平衡狀態(tài),錯誤;②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯表示正反應速率,生成1mol乙酸表示逆反應速率,等于化學計量數(shù)之比,說明到達平衡,正確;③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸,都表示正反應速率,不能說明到達平衡狀態(tài),錯誤;④正反應的速率與逆反應的速率相等,說明到達平衡狀態(tài),正確;⑤混合物中各物質的濃度不再變化,反應到達平衡狀態(tài),正確。故正確的是②④⑤。

練習冊系列答案
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【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料,以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下:(部分操作和條件略)

步驟1:用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2:加入稍過量的稀硫酸,保持50~80℃,充分反應后,過濾。

步驟3:將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到FeCO3的濁液。

步驟4: 、 、 ,得到FeCO3固體。

步驟5:煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

(1)步驟2中,如何判斷反應已經(jīng)充分? 。

(2)步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C),經(jīng)以下處理后,回收利用:W在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體X;將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

(3)步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為

(4)將步驟4補充完整: 、 、 。

(5)若煅燒時條件控制不當,會使產(chǎn)品中存在雜質FeO。

若要設計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO,且只能選用兩種試劑,這兩種試劑是 。

現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3,得到79.2 kg產(chǎn)品,則該產(chǎn)品的純度為__________。(設產(chǎn)品中只有一種雜質FeO,計算結果保留3位有效數(shù)字)

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【題目】A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素;AC的最外層電子數(shù)相等;BD屬于同主族;C、D兩元素原子的質子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題:

1A的元素符號為______,B的原子結構示意圖為______。

2)寫出C2B2A2B反應的離子方程式____ _

3A、BC、D離子半徑由大到小的順序為 。(用離子符號表示)

4)用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D__ ___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式:_______________。

(2)有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式,硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。

(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負性由小到大的順序為_______。 (用元素符號表示)

(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構型為_________,與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。

(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構,在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為_________;若該晶體的晶胞棱長為a pm,則該合金密度為______g/cm 3(列出計算式,不要求計算結果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

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【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中長混有少量的二氧化硫,老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2;卮鹣铝袉栴}

(1)、、裝置可盛放的試劑是I ; ; ; 。依次填為(

①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液

A④②①③ B.①②①③ C①②①④ D④②①④

(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________。

(3)使用裝置的目的是____________。

(4)確定含有乙烯的現(xiàn)象是____________。

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【題目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中AB處在同一周期,AC處在同一主族。C原子核內(nèi)質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

1)這四種元素名稱分別是:A___________,B___________C___________,D___________。

2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。(用化學式表示,下同)

3AB形成的三原子分子的電子式是___________,BD形成的原子個數(shù)比為l∶l的化合物中含有的化學鍵類型有___________。

4)寫一個能證明AC的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下面列出了幾組物質,請將物質的合適組號填寫在空格上。

同素異形體 同分異構體 。

金剛石與“足球烯” C60 ; D與T ; 16O、17O和18O ; 氧氣(O2)與臭氧(O3); CH4和CH3CH2CH3 ; 乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);; 尿素[CO(NH2)2] 氰酸銨(NH4CNO)

(2)H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ,既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的物質的電子式 ,請用電子式表示只含極性鍵的物質的形成過程:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:

1m元素在周期表中的位置是 。

2)下列有關說法正確的是 (填字母)。

Ab、c、d元素的非金屬性逐漸增大

Bf、g、h元素的原子半徑逐漸減小

Cmd2bd2的化學性質類似,都具有氧化性

Den的最高價含氧酸的酸性強弱:en

Ea、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同

F.該表中只有4種元素組成的單質具有導電性

3a、c、n按原子個數(shù)比為411構成的化合物是 。

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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na發(fā)生置換反應生成的還原產(chǎn)物為________。

(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________,金屬晶體K的堆積方式為________。

(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學方程式為______

__________________________________。

(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L標準狀況。

①用堿石灰除去的物質為________________;

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為________。

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