合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N2和2 mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N2+3H2   2NH3。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當此反應經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH3的物質的量為0.2 moL，則H2在2 min內的平均反應速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N2，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數(shù)仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。
(4)開始時加入1 mol N2和2 mol H2，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數(shù)不再發(fā)生變化時，則NH3的物質的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

(1)0.15 mol·L-1·min-1 (2分) 
(2) 0.5  1.0 (4分) 
(3)a +c="1 " b+ c="2" (3分)
(4)甲  溫度不變時，隨反應的進行，容器體積減小，體系壓強比平衡(1)時增大，平衡向正反應方向移動 (4分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率                      。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。
A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是________(填字母)。
a. c(H2)減小                          b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,
c. CH3OH的物質的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小
(4) 該反應的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列有關說法正確的是
A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動
B．此時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．如果降低溫度，且保持物質狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質量變小
D．如果增加X的物質的量，平衡正向移動，X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達到化學平衡2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）。將該燒瓶放在熱水中，對現(xiàn)象的描述正確的是 
A．顏色不變B．顏色變淺C．顏色加深 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
D．對2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（   ）
              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是        （   ）
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一化學反應2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
    
（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
（4）800℃時,反應B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為       mol/L, B的轉化率＝          。

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