關(guān)于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（   ）
              
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.下列說(shuō)法不正確的是 
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C.其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和2 mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2   2NH3。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2 moL，則H2在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。
(2)如果開(kāi)始時(shí)，向該容器內(nèi)加入0.5 moL N2，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同，則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開(kāi)始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時(shí)完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。
(4)開(kāi)始時(shí)加入1 mol N2和2 mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，則NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_________（選填一個(gè)編號(hào)）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計(jì)算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)5 min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是(填寫字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
A．減小A的物質(zhì)的量          B．降低體系的溫度
C．增大D的濃度                 D．加入催化劑
(3)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是__________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)A的濃度：
   壓強(qiáng)(Pa)
2×105
4×105
8×105
A的濃度(mol/L)
 0.085
 0.15
 0.40
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強(qiáng)從2×105Pa增加到4×105Pa時(shí)，平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)。
（2）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到8×105Pa時(shí)，平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×105Pa的條件下，能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v正(A)·b＝v逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對(duì)分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）＋nB（s）pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中正確的是
A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于pD．n必定大于p

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