（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率                      。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志           。
A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2V(N2)正=V(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)             。（填“變大、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                


⑴v(N2)=v(O2)=(1mol―0.5mol)÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)；⑵選AD，B不正確，全是氣體，密度始終不變；C、不正確，氣體體積不變，混合氣體平均相對分子質量保持不變。⑶選AC，B不正確，催化劑不能使平衡發(fā)生移動。⑷不變，氣體體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，相當于加壓，平衡不移動，平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變。⑸，向正反應方向進行。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

 
X
Y
A
再加入A
B的轉化率
B
再加入C
A的體積分數(shù)
C
減小壓強
A的轉化率
D
升高溫度
混合氣體平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體]
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H<0。該反應的速率與時間的關系如下圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是:
A．降低溫度、增大壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
B．使用了催化劑、增大壓強、增大反應物濃度、升高溫度
C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
A.500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時轉化率為50%
C.其他條件不變時,T2溫度下反應到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2
D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨是重要的化學工業(yè)，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N2和2 mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應：N2+3H2   2NH3。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1 L。
(1) 當此反應經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)時，測得反應混合物中NH3的物質的量為0.2 moL，則H2在2 min內的平均反應速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N2，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數(shù)仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H2 _______mol和NH3 _______mol。
(3)如果開始時加入N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數(shù)仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。
(4)開始時加入1 mol N2和2 mol H2，經(jīng)過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數(shù)不再發(fā)生變化時，則NH3的物質的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）  T ℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內（容積不變），發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題：
（１）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成Ｃ的平均反應速率為___，Ａ的轉化率為____．
（２）ｘ＝__________
（３）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設氦氣和Ａ、B、C都不反應）后，化學平衡將_______(填字母，下同)，若通入氣體A后，化學平衡將______。
a.向正反應方向移動
b.向逆反應方向移動
c.不移動
（4）T ℃時，向2L密閉容器中充入4molC,反應達到平衡時，B的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

(1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。
A．容器內壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
（3)t3-t4階段改變的條件為                     。
(4)上述反應的平衡常數(shù)K=     (保留兩位小數(shù))；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
(5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為         
a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是(    )
A．壓強不再隨時間而改變時
B．氣體的總質量不再改變時
C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
D．單位時間內每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

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