既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物是（　　）
A、HClO4
B、NaCl
C、KOH
D、MgCl2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．
解答： 解：A．該物質(zhì)中H-O、Cl-O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及物質(zhì)之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不相等
C、核外電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同
D、質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、形成某分子時(shí)放出的熱量越多，該分子的能量越低，該分子越不穩(wěn)定
B、反應(yīng)吸收的總能量E=E（反應(yīng)物的總能量）-E（生成物的總能量）
C、反應(yīng)吸收的總能量E=E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量）-E（生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量）
D、物理變化也能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）乙池中b電極作
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”），a電極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

（3）最初a和b兩個(gè)電極質(zhì)量相同，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí)，a和b兩電極質(zhì)量變化差為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、共價(jià)化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、BaO2晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
D、在反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視
 
，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的體積（mL）0.100 0mol?L-1NaOH的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積（mL）
第一次20.000.0026.1126.11
第二次20.001.5630.3028.74
第三次20.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于
 

（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
 
（填序號(hào)）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無(wú)色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E． 實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤(rùn)洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問(wèn)題：
（1）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O
 
H2S
（2）原子半徑：Mg
 
Na
（3）堿性：NaOH
 
Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價(jià)化合物有（寫4種）
 
；
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價(jià)化合物有（寫2種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入1molN2、3molH2、向B中充入2molN2、6molH2．起始時(shí)VA=VB=aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.8aL．請(qǐng)回答：
①容器B中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
．
②打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）．
③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變可以作為判斷B中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．
B．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．兩容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（A）相同，且升高溫度K值．
D．向A容器內(nèi)充入少量氮?dú)猓磻?yīng)速率加快，氨氣的量增加．

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