如圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）乙池中b電極作
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”），a電極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）寫(xiě)出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式
 

（3）最初a和b兩個(gè)電極質(zhì)量相同，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí)，a和b兩電極質(zhì)量變化差為
 
 g．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：（1）乙池中b與原電池的正極相連，所以b是陽(yáng)極，a與原電池的負(fù)極相連是陰極，所以電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；
（2）堿性條件下，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（3）隨放電的進(jìn)行，陽(yáng)極b的質(zhì)量不變，而陰極a銀離子放電，質(zhì)量增加，由此分析解答．
解答： 解：（1）乙池中b與原電池的正極相連，所以b是陽(yáng)極，a與原電池的負(fù)極相連是陰極，所以電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag，故答案為：陽(yáng)極；8Ag++8e-=8Ag或Ag++e-=Ag；
（2）燃料電池中，負(fù)極上燃料甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O；    
（3）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag，則生成0.2mol的銀，所以a和b兩電極質(zhì)量變化差為 0.2×108=21.6，故答案為：21.6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，然后根據(jù)質(zhì)量差綜合分析解題，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（1）寫(xiě)出A、E的化學(xué)式：A
 
，E
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E-→C：
 
；
②C-→D：
 
．
（3）B與E的濃溶液能反應(yīng)，當(dāng)B、E等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)現(xiàn)象
 
．
（4）若A為氣態(tài)單質(zhì)，則寫(xiě)出B、D化學(xué)式：B
 
，D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（　　）
A、CH3Cl
B、羥基
C、CO2
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各式中，表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A、H2O+H2O?H3O++OH-
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、NH3+H2O?NH3?H2O
D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某商用鋰離子電池以石墨為負(fù)極材料，以LiCoO2為正極材料，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6與乙烯碳酸酯，電池充電時(shí)，鋰離子從正極材料中出來(lái)進(jìn)入負(fù)極，放電時(shí)則反應(yīng)過(guò)來(lái)，下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、充電時(shí)發(fā)生的正極反應(yīng)為：LiCoO2═Li1-xCoO2+xLi+xe-
B、負(fù)極反應(yīng)xLi+xe-+6C═LixC6
C、正極材料Li1-xCoO2中的Co充電時(shí)被氧化，從Co3+變?yōu)镃o4+，放電時(shí)被還原，從Co4+變?yōu)镃o3+
D、LiAlO2和LiMnO4等也可做正極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C、使用催化劑的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物是（　�。�
A、HClO4
B、NaCl
C、KOH
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)氮及其化合物的研究具有重要意義．

（1）在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃猓?min時(shí)反應(yīng)吸收熱量為46.1kJ，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為25%．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，這段時(shí)間內(nèi)v（H2）=
 
．
（2）298K時(shí)．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍．
①298K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（精確到0.01）；
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）；
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
e．氣壓恒定時(shí)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨氣可設(shè)計(jì)成如圖2所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．則a電極電極反應(yīng)式為
 
．
（4）t℃下，某研究人員測(cè)定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5．NH4+的水解常數(shù)為1.5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請(qǐng)判斷t
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍵線式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的又一表示方法，如圖Ⅰ所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖Ⅱ所示形式．松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖Ⅲ．

（1）寫(xiě)出A的分子式
 

（2）A在濃硫酸的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B．寫(xiě)出B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）C是B的同分異構(gòu)體．其分子里也有一個(gè)六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的．如果C分子中六元環(huán)上只有一個(gè)取代基，則C具有多種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩種結(jié)構(gòu)（必須是不同類(lèi)別的物質(zhì)，用鍵線式表示）
 
、
 
．

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