下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、共價(jià)化合物中如CCl4、PCl5、CO2各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
C、BaO2晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
D、在反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成
考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,原子核外電子排布,化學(xué)鍵
專題：
分析：A、氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶沸點(diǎn)、密度等，化學(xué)鍵可以影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，還可以影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；
B、PCl5分子中磷原子最外層都滿足10電子結(jié)構(gòu)；
C、BaO2晶體中陽(yáng)離子是鋇離子與陰離子是過(guò)氧根離子數(shù)目之比為1：1；
D、在反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有鈉離子與過(guò)氧根離子之間的離子鍵、氫氧之間的極性鍵和過(guò)氧根離子中氧氧之間的非極性鍵的斷裂，又有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵、氫氧根離子中氧氫極性鍵共價(jià)鍵和氧氣分子中氧氧非極性鍵的形成．
解答： 解：A、由于氫氧鍵的鍵能較大，所以水是一種非常穩(wěn)定的化合物，故A錯(cuò)誤；
B、PCl5分子中磷原子最外層都滿足10電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、BaO2晶體中陽(yáng)離子是鋇離子與陰離子是過(guò)氧根離子數(shù)目之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D、在反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有鈉離子與過(guò)氧根離子之間的離子鍵、氫氧之間的極性鍵和過(guò)氧根離子中氧氧之間的非極性鍵的斷裂，又有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵、氫氧根離子中氧氫極性鍵共價(jià)鍵和氧氣分子中氧氧非極性鍵的形成，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了氫鍵、離子晶體中微粒的數(shù)目等，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)只取一次溶液，連續(xù)滴加四種試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
（1）向硫酸錳溶液中滴加二硫酸銨[（NH4）2S2O3]溶液，溶液變紫紅色
（2）向上述反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量的硫酸亞鐵溶液，紫紅色消失
（3）再滴加足量的淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色
（4）最后滴加硫化鈉溶液，藍(lán)色褪去，
下列有關(guān)氧化劑，還原劑強(qiáng)弱順序排列正確的是（　　）
A、氧化性：MnO
 
-
4
＞S2O
 
2-
3
＞Fe3+＞I2＞S
B、氧化性：S2O
 
2-
3
＞MnO
 
-
4
＞Fe3+＞I2＞S
C、還原性：I-＞S2-＞Fe2+＞Mn2+＞SO42-
D、還原性：Fe2+＞I-＞S2-＞SO
 
2-
4
＞Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、圖中生成物全部是化合物
B、原子在化學(xué)變化中是不可分的
C、此反應(yīng)有單質(zhì)生成
D、參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某商用鋰離子電池以石墨為負(fù)極材料，以LiCoO2為正極材料，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6與乙烯碳酸酯，電池充電時(shí)，鋰離子從正極材料中出來(lái)進(jìn)入負(fù)極，放電時(shí)則反應(yīng)過(guò)來(lái)，下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、充電時(shí)發(fā)生的正極反應(yīng)為：LiCoO2═Li1-xCoO2+xLi+xe-
B、負(fù)極反應(yīng)xLi+xe-+6C═LixC6
C、正極材料Li1-xCoO2中的Co充電時(shí)被氧化，從Co3+變?yōu)镃o4+，放電時(shí)被還原，從Co4+變?yōu)镃o3+
D、LiAlO2和LiMnO4等也可做正極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、有氧呼吸：C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)
D、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵的能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既含共價(jià)鍵又含離子鍵的離子化合物是（　�。�
A、HClO4
B、NaCl
C、KOH
D、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A、NH3  H2O CO2
B、H2O Na2O CO2
C、CaCl2 NaOH H2O
D、HCl MgCl2  NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　�。�
A、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-．
物質(zhì)開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr （OH）34.65Fe（OH）27.59Bi（OH）30.74
ii．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是
 
．
（2）操作 I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）將溶液H經(jīng)過(guò)下列操作，蒸發(fā)濃縮，
 
，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．
（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖2所示，則硫酸的濃度為
 
，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為
 
．

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