Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此推斷：
（1）原溶液中一定不存在

 

．
（2）100mL溶液中c（SO₄^2-）=

 

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（3）原溶液中除Fe³⁺、SO₄^2-外，一定大量存在的離子有

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe³⁺，一定沒(méi)有CO₃^2-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．

解答： 解：（1）由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe³⁺，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe³⁺，一定沒(méi)有CO₃^2-，故答案為：CO₃^2-；
（2）4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO₄^2-，物質(zhì)的量為0.02mol，物質(zhì)的量濃度為：

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案為：0.2 mol?L^-1；
（3）根據(jù)電荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，即至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四種離子，故答案為：NH₄⁺、Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存知識(shí)，做題是認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等．