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1．符合題目要求并且正確的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵屑與足量稀硝酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應；
B．蘇打為碳酸鈉，且完全反應；
C．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；
D．反應生成硝酸鐵、NO和水．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應的離子反應為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的離子反應為Ca2+CO32-═CaCO3↓，故B錯誤；
C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．鐵屑與足量稀硝酸反應的離子反應為Fe+4H++NO3-═Fe3++H2O+NO↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數是最內層電子數2k倍的（k為正整數）共有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下列每一序號代表一種元素．元素①是常見的過渡元素，其氧化物呈黑色且只有磁性．元素②-⑤性質如表1和元素⑥-⑩在周期表中的位置如表2所示，請回答下列有關問題：
表1
元素符號 ② ③ ④ ⑤
原子半徑1301187573
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
表2
（1）元素⑩的名稱是溴；元素⑤的簡單離子的結構示意圖是；所給元素中，其含氧化合物能用于漂白，該元素可能是S、Cl（填元素符號）
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期VA族，該元素的氫化物與元素⑤的單質在高溫催化劑條件下反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）元素②、③、⑥的離子的氧化性由強到弱的順序為Al3+＞Mg2+＞Na+（填離子符號）；元素③的單質與元素①的磁性氧化物咋高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Al+4Al2O3
（4）元素⑥的焰色反應為黃色，該元素的單質在元素⑤的單質中燃燒的產物含量的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（5）元素⑦、⑧、⑨的氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為SiH4＜H2S＜HCl（填化學式），設計實驗證明單質氧化性順序為⑩＞⑧取少量硫化鈉溶液于試管中，滴加溴水，試管中出現淡黃色沉淀，證明Br2的氧化性比S的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣中所含有的原子數為NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數為NA
C．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數目為0.2NA
D．27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應失去的電子數都是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）氯氣與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取少量Cl2，若生成標準狀況下Cl22.24L，則被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），當反應中有m個電子轉移時，下列說法正確的是（設NA為阿伏加德羅常數）（　　）
A．生成水蒸氣體積為6.72m/NA  LB．參加反應的氨氣為m/5  mol
C．生成NO的質量為6mNA gD．發(fā)生還原反應的原子數為m/2 個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現象不能用有機物鑒別的是（　　）
A．遇碘單質是否變藍-淀粉和纖維素
B．遇濃硝酸是否變黃-某些蛋白質和油脂
C．與氯氣混合后光照，氣體顏色是否逐漸變淺-甲烷和乙烷
D．與新制的氫氧化銅共熱是否產生磚紅色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．+HO-NO2$→_{55～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$D．（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有濃度均為1mol/L 的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）若充分反應后，鐵粉有剩余：
①反應結束后溶液中一定含有Fe2+陽離子，為0.35 mol．
②固體物質中一定有Fe、Cu．
（2）若反應后，有銅生成，鐵粉無剩余，則反應后的溶液中一定含有Fe2+陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．

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