9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA
C．7.8g的Na2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D．27g Al分別與足量的稀硫酸及氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)都是3NA

分析 A．氣體的狀況未知，氣體摩爾體積不確定；
B．四氯化碳標(biāo)況下為液體；
C．過(guò)氧化鈉為鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；
D．鋁與稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)分別生成硫酸鋁和偏鋁酸鈉，但是鋁的化合價(jià)都是+3價(jià)．

解答 解：A．氣體的狀況未知，氣體摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體，四氯化碳標(biāo)況下為液體，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉是由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有陰離子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D.27克鋁是1mol，無(wú)論和酸還是和堿反應(yīng)都顯示+3價(jià)，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是3NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并探究其有關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，改正這處錯(cuò)誤：改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（選填序號(hào)）．
a．A、B                         b．B、C之間
c．C、D之間                          d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙．
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是：在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鍍鋅自來(lái)水管與下列水龍頭連接，連接處自來(lái)水管銹蝕最快的是（　　）
A．銅制水龍頭B．鐵制水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將鋅片和銅片按如圖1所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中，某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，回答：
（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是B（填選項(xiàng)）．
A、甲、乙都實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B、乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C、甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D、兩燒杯中溶液的酸性均增強(qiáng)
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生H2的體積坐標(biāo)如圖2所示，代表甲燒杯的是①（填“①”“或“②”）．
（3）寫(xiě)出甲池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B．飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C．向a試管中加入幾塊碎瓷片的作用是防止加熱時(shí)液體暴沸
D．將制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用“分液”的實(shí)驗(yàn)操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
B．金屬鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．符合題目要求并且正確的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵屑與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見(jiàn)的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫(xiě)出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤（填序號(hào)）．圖④中，鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極而被保護(hù)；在圖⑤中標(biāo)出電子的移動(dòng)方向．
Ⅱ．下列是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會(huì)移向左（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）檢驗(yàn)圖⑦中陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p+q），下列說(shuō)法正確的是（　　）
①升溫時(shí)C（B）/C（C）的值減小
②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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