6.已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng):4NH3+5O2═4NO+6H2O(g),當(dāng)反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),下列說(shuō)法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.生成水蒸氣體積為6.72m/NA  LB.參加反應(yīng)的氨氣為m/5  mol
C.生成NO的質(zhì)量為6mNA gD.發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個(gè)

分析 4NH3+5O2═4NO+6H2O(g)中,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià),該反應(yīng)生成4molNO時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子,結(jié)合反應(yīng)計(jì)算.

解答 解:A.生成4molNO時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子,則生成6mol水蒸氣轉(zhuǎn)移20mol電子,可知有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),生成水蒸氣為$\frac{6m}{20{N}_{A}}$mol,但狀況未知,不能計(jì)算其體積,故A錯(cuò)誤;
B.由反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移20mol電子參加反應(yīng)的氨氣為4mol,則反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),參加反應(yīng)的氨氣為$\frac{6m}{5{N}_{A}}$mol×17g/mol,故B錯(cuò)誤;
C.由選項(xiàng)B及N元素守恒可知,生成NO的質(zhì)量為$\frac{6m}{5{N}_{A}}$mol×30g/mol=$\frac{36m}{{N}_{A}}$g,故C錯(cuò)誤;
D.O得到電子被還原,20mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為5mol,即20個(gè)電子轉(zhuǎn)移10個(gè)氧原子發(fā)生還原反應(yīng),則反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個(gè),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及轉(zhuǎn)移電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.一種新型燃料電池,以鎳板為電極插入KOH溶液中,分別向兩極通乙烷和氧氣,電極反應(yīng)式為:C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O;7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-. 有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是(  )
A.此燃料電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
B..參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2
C..電池工作一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D..通氧氣的電極為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.將鋅片和銅片按如圖1所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中,某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化,回答:
(1)反應(yīng)一段時(shí)間后,下列說(shuō)法正確的是B(填選項(xiàng)).
A、甲、乙都實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B、乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C、甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D、兩燒杯中溶液的酸性均增強(qiáng)
(2)在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生H2的體積坐標(biāo)如圖2所示,代表甲燒杯的是①(填“①”“或“②”).
(3)寫(xiě)出甲池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
B.金屬鈉與水的反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-═AlO2-+H2
D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.符合題目要求并且正確的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.鐵屑與足量稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+═Fe2++H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知:①

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.①和②的變化過(guò)程中都有電子的得失或偏移
B.①和②所得的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.Na2O中含有離子鍵,H2O中含有極性共價(jià)鍵
D.①和②過(guò)程中原子的總能量高于相應(yīng)的化合物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛.
Ⅰ.下列是常見(jiàn)的電化學(xué)示意圖

(1)圖①是堿性鋅猛電池,在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2(填“Zn”或“MnO2”),正極發(fā)生還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).
(2)圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池,B極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O.
(3)圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖,寫(xiě)出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+O2+4e-═4OH-
(4)能表示“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤(填序號(hào)).圖④中,鋼閘門連接電源的負(fù)極而被保護(hù);在圖⑤中標(biāo)出電子的移動(dòng)方向
Ⅱ.下列是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖.

(5)圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+,鹽橋中裝有含瓊脂的KCl,鹽橋中Cl-會(huì)移向左(填“左”或“右”)燒杯的溶液.
(6)檢驗(yàn)圖⑦中陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體處,試紙變藍(lán).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( 。
A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH-=Fe(OH)3↓+3Cl-
D.銅加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 8.96L;如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L.
(1)寫(xiě)出混合物與NaOH 溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(2)混合物中Fe的質(zhì)量為5.6g.
(3)當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8 mol;與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol mol.

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