12.下列化工原料的選擇符合綠色化學(xué)思想的是(  )
A.使用無毒無害的原料B.使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品
C.不使用任何化學(xué)物質(zhì)D.使用不可再生的資源

分析 “綠色化學(xué)”核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染;反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,據(jù)此解答.

解答 解:A.使用無毒無害的原料可以從源頭上消除污染,符合綠色化學(xué)的思想,故A正確;
B.使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品,不能保證減少污染,不符合綠色化學(xué)思想,故B錯誤;
C.不使用任何化學(xué)物質(zhì)不能進(jìn)行化工生產(chǎn),不符合客觀實際,故C錯誤;
D.使用可再生的資源能夠充分利用資源,符合綠色化學(xué)的思想,使用不可再生資源,不能充分利用資源,不符合綠色化學(xué)思想,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查了綠色化學(xué)的含義,明確綠色化學(xué)的核心是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污,有望解決汽車尾氣污染問題,反應(yīng)如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-akJ•mol-1
按上述轉(zhuǎn)化,標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L NO2被還原至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則a的值為( 。
A.1160B.2308C.1441D.2320

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒,這是因為酒精中含有的少量有毒物質(zhì)是(  )
A.甘油B.醋酸C.甲醇D.乙醛

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若A、C均為化合物,E為白色沉淀,C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種):Al(OH)3,H2SiO3
(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時,該反應(yīng)都能進(jìn)行.寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;.
(3)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對分子質(zhì)量E>D,
則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4,
檢驗D中陰離子所用試劑為:AgNO3溶液,稀HNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法錯誤的是( 。
A.實驗室制快速氨氣可用濃氨水滴加到固體NaOH中
B.漂白粉的成分是NaCl與NaClO
C.水玻璃應(yīng)保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.NO氣體的收集不能用排空氣法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.Ⅰ.鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,其中Pb(OH)2為沉淀.各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

(1)往含Pb2+的溶液中滴加NaOH溶液,pH=8時溶液中的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb(OH)+.pH>13.2,隨著pH增大混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
(2)為了使廢水中Pb2+盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)控制pH在10左右.
Ⅱ.廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴(yán)重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏(PbO2、PbSO4)回收鉛的工藝流程如下,該工藝簡稱CX-EW法.
已知:H2SiF6為二元強(qiáng)酸,電離方程式為H2SiF6═2H++SiF62-
(3)步驟①反應(yīng)中雙氧水表現(xiàn)還原性(填“氧化性”、“還原性”或“不穩(wěn)定性”).
(4)濾液A中溶質(zhì)的主要成分是硫酸銨,該物質(zhì)的一種用途為氮肥(或工業(yè)原料).
(5)步驟③用惰性電極電解PbSiF6溶液的陰極電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb.
(6)工業(yè)上還可以用火法回收鉛:鉛膏$→_{>1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體,與CX-EW法相比,火法的缺點有產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體,巨大的能量消耗(寫兩點).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法.請回答以下問題
(1)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.

①將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來(不必寫在答題卷上),構(gòu)成完整的圖象.從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族;
(2)已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì).下面給出13種元素的X的數(shù)值:試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是共價鍵(填離子鍵或共價鍵).
②某有機(jī)化合物分子中含有S-N鍵,你認(rèn)為該共用電子對偏向于N原子(填元素符號).
(3)已知:波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大,紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
C--CC--NC--S
鍵能 KJ/mol347305259

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng).
(1)H的化學(xué)式NH4Cl CO2的電子式
(2)寫出A和B2Na+O 2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ Na2O2;D和EN2+3H22NH3的化學(xué)方程式.
(3)寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H++CO32-═CO2+H2O
(4)F和CO2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.實驗條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol/L、0.001mol/L,催化劑的用量可選擇0.5g、0g,實驗溫度可選擇298K、323K.每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1mol/L)的用量均為2mL.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(2)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號:
實驗編號T/K催化劑用量/gKMnO4酸性溶液濃度mol/L實驗?zāi)康?/TD>
2980.50.01(Ⅰ)實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響
(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實驗①和④探究催化劑對該反應(yīng)速率的
影響;
323
(3)某同學(xué)對實驗①和②進(jìn)行了三次實驗測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
計算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實驗時KMnO4的平均反應(yīng)速率:1×10-4mol?L-1?min-1.(忽略混合前后溶液的體積變化)
(4)某同學(xué)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色.(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計),該反應(yīng)的反應(yīng)速率迅速加快的主要原因可能是反應(yīng)生成的MnSO4作為該反應(yīng)的催化劑.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案