【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是（ ）

陽(yáng)離子

陰離子

Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C.生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

【答案】A

【解析】

各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且陰離子種類(lèi)不變，若是或，則陰離子種類(lèi)會(huì)改變，所以溶液不可能有、；根據(jù)表中的離子，可以推知是 、 在酸性環(huán)境下生成一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類(lèi)不變，所以原來(lái)溶液中含有 ，若只含有和，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子 ，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為： 、 、、 、，以此解答該題。

A．溶液中一定有，根據(jù)電荷守恒，無(wú)，故A錯(cuò)誤；

B．有氣體生成，且陰離子種類(lèi)不變，若是或，則陰離子種類(lèi)會(huì)改變，所以溶液不可能有、，故B正確；

C．在酸性條件下， 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O，故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒定律，陰離子 ，已確定的陽(yáng)離子有 ，還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（有效成分為NaClO）。某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液中，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量n（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1

B.a點(diǎn)時(shí)溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）＝6：1：1

C.t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝2Cl－＋ClO3－

D.使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。

反應(yīng)快慢：
Mg>Fe>Cu

反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，
反應(yīng)速率越快。

(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________________________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品可以是（從題中所給藥品中挑選）_________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)二：

已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_______________的影響。

(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是__________________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_________。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有_________。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟_________、_________。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

(1)填寫(xiě)每步所屬的反應(yīng)類(lèi)型(a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng)，只需填寫(xiě)字母)：①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________

(2)反應(yīng)②所需要的試劑和條件是_________________________；

(3)反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式是④______________⑤________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如圖：

完成下列填空：

（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I﹣氧化為I2，同時(shí)生成NO．寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式______．

（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的I﹣選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是______．

（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是______．

（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I﹣→I2→I﹣、IO3﹣→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)操作的目的是______．

（5）流程中所用的NaHSO3溶液顯弱酸性，源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系：

①水解______和電離______（用離子方程式表示）

②如向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：

加入少量Ba（OH）2固體，水解平衡向______移動(dòng)；加入少量NaClO固體，溶液的pH______（選填：增大、減小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA___PB(填“>、<、＝”)。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是___。

③下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填代號(hào))。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)___v(逆)(填“>、<或＝”)。

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