【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學(xué)小組在一定溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液中,模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線。下列說法錯(cuò)誤的是
A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2:1
B.a點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1
C.t2~t4,ClO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-
D.使用漂白液時(shí),為了增強(qiáng)漂白效果,可以向漂白液中通入二氧化硫
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)溶質(zhì)NaCl、NaClO、NaClO3,判斷NaOH和氯氣之間的關(guān)系;
B.a點(diǎn)時(shí)n(NaClO3):n(NaClO)=1:1,結(jié)合電子守恒判斷;
C.由圖可知,ClO3濃度增大,ClO濃度減小,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒,可能是ClO發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cl、ClO3;
D.二氧化硫具有強(qiáng)還原性,與漂白液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
A.溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaClO3,n(Na)=n(Cl),則參加反應(yīng)所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2:1,故A正確;
B.a點(diǎn)時(shí),Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有ClO與ClO3物質(zhì)的量之比為1:1的溶液,根據(jù)得失電子守恒配平方程式為:4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,故B正確;
C.由圖可知,ClO3濃度增大,ClO濃度減小,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒,可能是ClO發(fā)生歧化反應(yīng):3ClO=2Cl+ClO3,故C正確;
D.二氧化硫具有強(qiáng)還原性,與漂白液發(fā)生氧化還原反應(yīng),則可以向漂白液中通入二氧化硫,會(huì)減弱漂白能力,故D錯(cuò)誤;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )
A. 圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴(yán)重
B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用
C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D. 圖2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中___________(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài),此時(shí)v正________v逆(填>、<或=);達(dá)到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N):v(M)=___________
(3)若反應(yīng)容器的容積不變,則“壓強(qiáng)不再改變”_________(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
(4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小
(5)向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是
A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)
已知實(shí)驗(yàn)操作的步驟為:a.檢查裝置的氣密性后加入藥品→b.在“氣體入口”處通入干燥HCl→c.點(diǎn)燃酒精燈,加熱→d.反應(yīng)一段時(shí)間,熄滅酒精燈,冷卻→e.停止通入HCl,然后通入N2
(資料查閱)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是___________。
(2)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是___________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是_______________。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1;
②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結(jié)論正確的是
A.中和反應(yīng)的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1
C.△H2>△H1D.中和熱的數(shù)值與實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種,且其濃度均為0.1 mol·L1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析,反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是( )
陽離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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