【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來(lái)配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_________。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有_________。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式_________。在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟_________、_________。
(6)如果提供的硼鎂泥共100 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_________。
【答案】燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl- 2Fe2++ ClO-+ 2H+→ 2Fe3++ Cl-+ H2O 取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說(shuō)明濾液中不含Fe3+;如果溶液變紅色,說(shuō)明濾液中含Fe3+。 蒸發(fā)濃縮 趁熱過(guò)濾 80%
【解析】
(1)配制溶液時(shí)還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL的容量瓶、膠頭滴管,
(2)由于pH=5-6溶液呈酸性,所以濾渣中還有二氧化硅。
(3)Mn2+與ClO-反應(yīng)生成了MnO2沉淀H+和 Cl-。
Fe2+在酸性條件下被ClO-氧化為Fe3+、Cl-和 H2O。
(4)取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說(shuō)明濾液中不含Fe3+;如果溶液變紅色,說(shuō)明濾液中含Fe3+。
(5)觀察圖表可以知道兩種物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度一種增大一種減小,可以利用溶解度的不同來(lái)分離。
(6)根據(jù)元素守恒可以計(jì)算出硼鎂泥中鎂的質(zhì)量,在計(jì)算出196.8 g MgSO4·7H2O中鎂的質(zhì)量就可以計(jì)算出其產(chǎn)率了。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管,調(diào)整液面,記下開始讀數(shù)
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)_______________。
(2)在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________,并使尖嘴處_____________。
(3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________。
(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為________;終點(diǎn)時(shí)顏色變化是____________。
(5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(選填“甲”或“乙”)中。
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值___________(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(7)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是8 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是
A.5.6 molB.6.8 molC.2.4 molD.3.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1;
②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結(jié)論正確的是
A.中和反應(yīng)的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1
C.△H2>△H1D.中和熱的數(shù)值與實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:
(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應(yīng)速率________;
(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種,且其濃度均為0.1 mol·L1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,經(jīng)分析,反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是( )
陽(yáng)離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成無(wú)色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是一種無(wú)色、易溶于水和具有強(qiáng)還原性的液體,沸點(diǎn)為113.5℃。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼,同時(shí)得到副產(chǎn)品Na2CO3·10H2O,其工藝流程如下:
完成下列填空:
制肼過(guò)程的反應(yīng)為:CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH → N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。
(1)將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的微粒是______________________。
(2)寫出I吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。為保證后續(xù)反應(yīng)充分,理論上需要通入氯氣與燒堿溶液的質(zhì)量之比應(yīng)為71:____。
(3)已知氯酸鈉有一定的氧化性。而在氯氣和燒堿反應(yīng)時(shí),需控制反應(yīng)溫度防止氯酸鈉生成。原因是______、____________。
(4)上述流程合成的Na2CO3·10H2O中含有雜質(zhì)。若要檢驗(yàn)雜質(zhì)的陰離子,選擇的試劑是________________________。
(5)Na2CO3·10H2O的純度可用氣體法測(cè)定,在一定溫度和壓強(qiáng)下,還需要測(cè)定的物理量___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(1)加熱裝置A前,先通一段時(shí)間N2,目的是_______________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過(guò)濾可獲得CuSO4·5H2O。
(3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為 ____________(填名稱)。
(4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。
(5)為測(cè)定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號(hào))。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液,分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33克。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該溶液中不一定含有Na+
B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1mol/L
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