【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表:
實 驗 步 驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中; | 反應快慢: | 反應物的性質(zhì)越活潑, |
(1)該同學的實驗目的是_________________________________________;
要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是_____________。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品可以是(從題中所給藥品中挑選)_________________________________________________________;
實驗二:
已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是_______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化錳 D.水
【答案】反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系 溫度相同 Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸 催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用) B
【解析】
對于不同的反應來說,反應速率由反應物本身決定。對不同反應,濃度、溫度、催化劑會影響反應速率。
實驗一:(1)根據(jù)實驗步驟可知,實驗目的是驗證反應物本身的性質(zhì)對反應速率的關系。為了得到正確的實驗結(jié)論,就必須保證其它實驗條件是相同的,即實驗時溶液的溫度必須相同。
(2)根據(jù)裝置圖可判斷,反應中產(chǎn)生氣體,且反應不需要加熱。所以是活潑的金屬和稀硫酸的反應制取氫氣的。銅和稀硫酸不反應,所以選擇的試劑是Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸。
實驗二:(1)根據(jù)影響反應速率的因素可知,能使反應速率加快的除了溫度、濃度等之外,還有催化劑。
(2)根據(jù)反應的產(chǎn)物可判斷,能起催化劑作用的應該是硫酸錳或Mn2+,所以最合理的試劑應該是選項B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應
D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )
A.放熱反應B.吸熱反應C.化合反應D.可逆反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關探究。
該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)
已知實驗操作的步驟為:a.檢查裝置的氣密性后加入藥品→b.在“氣體入口”處通入干燥HCl→c.點燃酒精燈,加熱→d.反應一段時間,熄滅酒精燈,冷卻→e.停止通入HCl,然后通入N2
(資料查閱)
請回答下列問題:
(1)儀器X的名稱是___________。
(2)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是___________。
(3)反應結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是_______________。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是___________。
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【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol-1;
②Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H2下列結(jié)論正確的是
A.中和反應的△H=-57.3kJmol-1B.△H2<△H1
C.△H2>△H1D.中和熱的數(shù)值與實際發(fā)生反應的酸堿量有關
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是:
A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫
B. 用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體
C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體
D. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種,且其濃度均為0.1 mol·L1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無色氣體生成,經(jīng)分析,反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是( )
陽離子 | 陰離子 |
Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+ | NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- |
A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成無色氣體的離子方程式為:3Fe2+ +NO3-+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I:氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O ,已知Cu2O(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式:__________________________________.
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì).
(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是__________.
II:現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關系如圖所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3- +I2 = 2IO3- + Br2;請回答下列問題:
(4)b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應方程式______。
(5)含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。
(6)n(KBrO3)=4時,對應含碘物質(zhì)的化學式為___________________。
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【題目】一定條件下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0的化學平衡常數(shù)K=1,相同條件下,當c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L時,下列說法正確的是( )
A. 處于平衡狀態(tài),正逆反應速率相等B. 改變條件后,化學平衡常數(shù)一定改變
C. 反應逆向進行,正反應速率小于逆反應速率D. 升高溫度,平衡逆向移動
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