Question

16．電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多1，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�

• A． Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸
• B． X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應
• C． X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大
• D． Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W電子層數相同，則X、Y、Z、W處于同一周期，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，則Z為硅元素；X的最外層電子數比K層少1，則X最外層有1個電子，故X為鈉元素；Y的最外層電子數比K層多l(xiāng)，則Y最外層有3個電子，故Y為鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，則W為氯元素，結合元素周期律與物質性質判斷．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W電子層數相同，則X、Y、Z、W處于同一周期，Z的單質是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，則Z為硅元素；X的最外層電子數比K層少1，則X最外層有1個電子，故X為鈉元素；Y的最外層電子數比K層多l(xiāng)，則Y最外層有3個電子，故Y為鋁元素；W的原子半徑是同周期中最小的，則W為氯元素．
A．Z為硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應，故A錯誤；
B．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能與氫氧化鈉、高氯酸反應，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應，故B正確；
C．同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑X＞Y＞W；電子層排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以Na⁺＞Al³⁺，最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，所以Cl^-＞Na⁺，所以離子半徑Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．Z為硅元素、W為氯元素，同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Cl＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以Z的氫化物的熱穩(wěn)定性小于W的氫化物，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律等，Z的單質常用于制造太陽能電池是推斷突破口，難度不大．