17．將SO2氣體通入下列物質(zhì)中，不可能發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．FeCl3B．H2O2溶液C．濃H2SO4D．Na2S溶液

分析 二氧化硫具有還原性，可被FeCl3、H2O2溶液等氧化劑氧化，也具有弱氧化性，可氧化Na2S溶液，以此解答該題．

解答 解：A．SO2與FeCl3發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和FeCl2，故A不選；
B．SO2與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和水，故B不選；
C．SO2中S元素化合價為+4價，H2SO4中S元素化合價為+6價，元素化合價相鄰，不發(fā)氧化還原反應，故C選；
D．SO2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫，故D不選．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．1L濃度為1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．W的金屬性是同主族元素中最強的
B．X、Z形成的化合物為離子化合物
C．X最高價氧化物對應的水化物的酸性小于Z的最高價氧化物對應的水化物
D．原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Y(jié)3+＜Z2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.92g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（　�。�
A．504 mLB．168 mLC．224 mLD．336 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁4種溶液中各含一種Xn-離子（Xn-可以代表Cl-、Br-、I-、S2-中任意一種）先向甲中加人淀粉溶液和氯水，溶液變橙色．再加入丙溶液，顏色沒有明顯變化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且渾濁．則甲、乙、丙、丁中依次含有的離子為（　　）
A．Br-，I-，Cl-，S2-B．Br-，Cl-，I-，S2-C．Br-，Cl-，S2-，I-D．Cl-，I-，S2--，Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明礬溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①堿石灰、CuSO4•5H2O、水玻璃、氨水均為混合物
②CO2、NO、NO2、SO2、SO3均為酸性氧化物
③Na2O、Na2O2、Fe3O4、CaO均為堿性氧化物
④CaO、CH3COOH、NH3•H2O、CaCO3均為電解質(zhì)
⑤SO2、Cl2、乙醇、蔗糖均為非電解質(zhì)．
A．④B．④⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+
完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸
B．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應
C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大
D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

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