Question

1．請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：2Fe³++2I^-?2Fe²++I²設(shè)計(jì)成帶鹽橋原電池．試劑：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任選．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液．

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的正  極，其電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外電路導(dǎo)線中無(wú) （填“有”或“無(wú)”）電流通過(guò)．
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時(shí)該溶液中電極變?yōu)椋ㄌ睢罢�”或“�?fù)”）極．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明溶液中同時(shí)存在Fe³⁺、Fe²⁺取少量待檢液于試管中，加入硫氰化鉀，顯紅色，說(shuō)明有Fe³⁺；另取少量待檢液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則有Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析，氧化還原反應(yīng)中鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子再負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極所在電解質(zhì)溶液為KI溶液，正極所在電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液，據(jù)分析填寫圖中內(nèi)容；
（2）原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，是鐵離子得到電子生成亞鐵離子；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，無(wú)電流形成；
（4）增大亞鐵離子濃度平衡逆向進(jìn)行，原電池反應(yīng)是碘單質(zhì)和亞鐵離子反應(yīng)，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池負(fù)極；
（5）鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色；亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，據(jù)此檢驗(yàn)離子的存在．

解答 解：（1）依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析，氧化還原反應(yīng)中鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，碘離子再負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極所在電解質(zhì)溶液為KI溶液，正極所在電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液，原電池裝置為：；
故答案為：；

（2）原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
故答案為：正；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，無(wú)電流形成，故答案為：無(wú)；
（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固體，增大亞鐵離子濃度平衡逆向進(jìn)行，原電池反應(yīng)是碘單質(zhì)和亞鐵離子反應(yīng)，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為原電池負(fù)極；當(dāng)固體全部溶解后，則此溶液中電極變?yōu)樨?fù)極；
故答案為：負(fù)；
（5）取少量待檢液于試管中，加入硫氰化鉀，顯紅色，說(shuō)明有Fe³⁺；另取少量待檢液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則有Fe²⁺，故答案為：取少量待檢液于試管中，加入硫氰化鉀，顯紅色，說(shuō)明有Fe³⁺；另取少量待檢液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則有Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極反應(yīng)電極判斷，題目難度中等．