5．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙酸的最簡(jiǎn)式：CH2OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．苯的結(jié)構(gòu)式：C6H6D．四溴化碳的電子式：

分析 A、實(shí)驗(yàn)式又稱最簡(jiǎn)式或經(jīng)驗(yàn)式，是化學(xué)式中的一種；用元素符號(hào)表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡(jiǎn)關(guān)系式；
B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)單表達(dá)式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機(jī)分子），應(yīng)表現(xiàn)該物質(zhì)中的官能團(tuán)，只要把碳?xì)鋯捂I省略掉即可；
C、結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；
D、化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“．”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子；這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式．

解答 解：A、乙酸的分子式為：C2H4O2，最簡(jiǎn)式為：CH2O，故A正確；
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C、苯的結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；
D、四溴化碳的電子式為，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、最簡(jiǎn)式的書寫，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的書寫方法，明確甲烷與四氯化碳、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用輝銅礦（主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)硫酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：①固體B為氧化物組成的混合物  ②[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）
（1）氣體X是SO2，高溫下在過(guò)量空氣中煅燒輝銅礦時(shí)，Cu2S發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）固體B酸溶時(shí)加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+，不用濃硫酸的原因是濃硫酸與Fe2+反應(yīng)會(huì)生成對(duì)環(huán)境有污染的SO2．
（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+
完全除盡．濾液G的主要溶質(zhì)是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干．
（5）用“間接碘量法”測(cè)定所制備的CuSO4•5H2O（不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度．取a g試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗c mol•L-1  Na2S2O3溶液的體積為V mL．
①寫出CuSO4與KI反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
②計(jì)算試樣中CuSO4•5H2O的純度$\frac{100cV}{a}$%（用a、c、V表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸
B．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)
C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大
D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有：（2，4-二甲基-1-庚烯），（3，7-二甲基-1-辛烯），家蠶的性信息素為：CH3（CH2） 8CH═CH-CH═CH（CH2）8CH3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2，4-二甲基-1-庚烯的分子式為C9H18
B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物
D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　�。�
A．150mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液B．100mL0.3mol/L醋酸溶液
C．200mL0.2mol/L硫酸溶液D．150mL0.2mol/L鹽酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5 kJ•mol-1
B．已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ•mol-1，則石墨的燃燒熱為110，5 kJ•mol-1
C．已知N2（g）+3H2（g）?2 NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，由于△H＜0，故該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）常溫時(shí)，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容：
①該溶液的pH=10；升高溫度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
②求該堿的電離平衡常數(shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（2）0.1mo1/L NH4Cl溶液中，其電荷守恒關(guān)系式為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；物料守恒關(guān)系式為：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）=0.1mo1/L．
（3）將0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等體積混合，形成堿性溶液，溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在Mg（OH）2中加入濃NH4Cl溶液，Mg（OH）2溶解，無(wú)明顯的氣泡，寫出離子反應(yīng)方程式Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（　�。�
A．在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹
B．衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹
C．在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數(shù)量的鋅塊
D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H2O2僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解池的陽(yáng)極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案