在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
C.加入水稀釋,溶液中c(H+)一定增大 |
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)= ,放出的熱量為 ;
②25min時采取的措施是 ;
③時段III條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 (用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0,副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請回答:在400K~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是 ,導致這種規(guī)律的原因是 (任答合理的一條原因)。
(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負極電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學反應(yīng)速率的因素有 和 。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標準狀況):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,下列有關(guān)該溶液的說法正確的是
A.離子濃度:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | B.升高溫度,平衡向右移動 |
C.滴入CaCl2濃溶液,溶液的pH增大 | D.加入NaOH固體,溶液的pH減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是( )
A.草酸氫鉀溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(C2O)>c(H2C2O4) |
B.在小蘇打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) |
C.相同溫度下,1 mol/L氨水溶液與0.5mol/L氨水溶液中,c(OH-)之比是2:1 |
D.當氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時,c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在100mL1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列說法正確的是( )
A.有AgCI沉淀生成 | B.無AgCI沉淀生成 | C.有沉淀生成但不是AgCI | D.無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫時,下列敘述正確的是
A.pH=9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2.5的可樂中c(H+) 是pH=3.5的檸檬水中c(H+)的10倍 |
C.AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 |
D.1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL, pH和Kw均減小 |
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