某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是 
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）吸熱反應(yīng)N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃時(shí)，K=6.2×10-4.2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計(jì)算回答：（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號(hào)回答）
（4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          。
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＝2PA            D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中，正確的是
A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)的速率和逆向反應(yīng)的速率都為零
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)=0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是
A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺
B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)=25mol/L
D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T0℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％
D．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，的平衡常數(shù)．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，

投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始濃度如右表所示。下列判斷不正確的是
Ａ．平衡時(shí)，乙中ＣＯ２的轉(zhuǎn)化率大于60%
Ｂ．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ２的轉(zhuǎn)化率均是60％
Ｃ．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N2O4（g）     2NO2（g）△H>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是                                                             （   ）
A．加壓時(shí)（體積變�。�，將使正反應(yīng)速度增大
B．保持體積不變，加人少許NO2，將使正反應(yīng)速度減小
C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，N2O4轉(zhuǎn)化率減小
D．保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡嗣顏色變深

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