（4分）吸熱反應(yīng)N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃時(shí)，K=6.2×10-4.2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通過計(jì)算回答：（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？
（1）Q=9×10-4（2分）,初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。（1分）
（2）   Q〉K，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。（1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分)向一個(gè)體積可變的密閉器中充入4molA、1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L-1。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)率為
                        。
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率                     ，容器中D的體積分?jǐn)?shù)               。（填“增大”“減小”“不變”）
（3）若相對(duì)分子質(zhì)量M（B）>3M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，則正反應(yīng)             。（填“吸熱”或“放熱”）
（4）在最初的容器改充1.5molC、4.4molD溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L-1,則容器的體積是             L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當(dāng)溫度為943K時(shí)  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20%,
  
(1)求943K時(shí)此反應(yīng)的平衡常 數(shù):K=_____________
(2)若起始時(shí)向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達(dá)平衡,此時(shí)容器中各氣體的體積  比:___________,當(dāng)同時(shí)加入等物質(zhì)的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動(dòng)（填正反     應(yīng)、逆反應(yīng)或不移動(dòng)）
⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時(shí)     間—速率圖。一定溫度過量W  反應(yīng)達(dá) 平衡， 到t1時(shí)降低溫度，到t2時(shí)再加壓，再到t3時(shí)加催化劑，到t4時(shí)加I2 
(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應(yīng)： W(s) + I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量增加 91.9g/mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8)：    ____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：　已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強(qiáng)               
③逆反應(yīng)速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是
A．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
B．反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度
C．混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的
D．反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發(fā)生反應(yīng)： 2S02 +022S03，并達(dá)到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達(dá)到平衡所需的時(shí)間：tA  tB，S02的轉(zhuǎn)化率：aA        aB。
(2)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)達(dá)到平衡時(shí)，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學(xué)平衡向  反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器中的化學(xué)反應(yīng)速率             
(4)達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應(yīng)就停止了
B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C．反應(yīng)只進(jìn)行了6min
D．在1min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.7 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是 
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50％
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．x=1
B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)－1tesoon
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5
D．若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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