在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為          。
（2）根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式          。
（3）第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如右圖，則該反應是      （填“放熱”或“吸熱”）反應。若在第7分鐘時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號回答）
（4）某同學在學習了“化學反應速率和化學平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認為錯誤的是          。
a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益
（1）0.067mol/(L·min) （2分，單位不寫扣1分）
（2）2D(s)2A(g) ＋ B(g) （2分，狀態(tài)不寫不扣分）
（3）吸熱、b    （各1分）； （4）b  1分 （共7分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）E單質為雙原子分子，氣體E的密度3.17g.L-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應的離子方程式：                                         。
（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為               。
②圖中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為        。
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2 有廣泛的用途。
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。電池放電時，負極的電極反應式為　　　　　                   。
②已知：16 g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出320.75 KJ的熱量�！2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應的熱化學方程式為　　                    　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡時，A．B和C的物質的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為
A．向左移動          B．向右移動       C．不移動         D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的S02和02，使之發(fā)生反應： 2S02 +022S03，并達到平衡。則(填<、=、>；左、右；增大、減小、不變)
(1)達到平衡所需的時間：tA  tB，S02的轉化率：aA        aB。
(2)起始時兩容器中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿＿vB，反應過程中的反應速率：vA＿＿＿＿＿＿vB
(3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向  反應方向移動，B容器中的化學反應速率             
(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的S02的百分含量    ，B容器中S02的百分含量     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應X(g)  4Y(g) +Z(g)；在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線。下列有關該反應的描述正確的是（  ）
A．第6min后，反應就停止了
B．X的平衡轉化率為85%
C．反應只進行了6min
D．在1min內(nèi)X的平均反應速率為0.7 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 
A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢
B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I一(aq) I3一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
680
533
409
下列說法正確的是
A．反應I2(aq)＋I一(aq) I3－(aq)的△H>0
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C．在上述體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X．Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）＋Y（g）＋2M（s）2Z（g）；。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是                 （   ）
 
改變的條件
正．逆反應速率變化
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
逆反應速率增大量大于正反應速率增大量
X的體積分數(shù)增大
B
增大壓強
正反應速率增大，逆反應速率減小
Z的濃度不變
C
減小壓強
正．逆反應速率都減小
Y的體積分數(shù)變大
D
充入一定量的Z
逆反應速率增大
X的體積分數(shù)變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A．x=1
B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·(L·min)－1tesoon
C．該反應達到平衡狀態(tài)時A的物質的量與總物質的量之比為2：5
D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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