如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強：PB＝2PA            D.平衡時Y體積分數(shù)：A＜B
C
由于正向是個氣體物質(zhì)的量增大的方向，隨著反應的發(fā)生，容器中氣體物質(zhì)的量增大，A容器的體積增大，壓強不變，B容器壓強增大，體積不變，故B容器的壓強比A容器的2倍還要大；B容器的反應速率快。
X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)
初：1    1         0     0
平衡 1-x   1-x      2x     x
A容器的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%；由于增大壓強，平衡朝逆方向進行，所以B容器中Y的體積分數(shù)要比A容器的大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V乙V甲，裝置如下圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數(shù)為40%。下列說法中不正確的是
 
A．容器甲、乙中反應的起始速率不等
B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數(shù)不等
C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等
D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，A(g)+2B(g)3C(g)達到平衡時，A．B和C的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和4mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各lmol，此時該平衡移動的方向為
A．向左移動          B．向右移動       C．不移動         D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判斷反應達到平衡是（   ）
A．單位時間內(nèi)反應n molB,同時生成2n molC；B．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（   ）
A.反應容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化     B.反應容器內(nèi)的分子數(shù)不隨時間的變化而變化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時E濃度為a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol·L-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是 
A．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢
B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50％
C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度大于0．5a mol·L-1
D．若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是
A．x=1
B．2min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·(L·min)－1tesoon
C．該反應達到平衡狀態(tài)時A的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量之比為2：5
D．若混合氣體的壓強不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>B．若恒溫下增大壓強（縮小體積），則反應體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工廠采用下列反應生產(chǎn)甲醇（CH3OH）:  CO（g） + 2H2（g）  CH3OH（g） △H<0, 為了增加產(chǎn)量，提高效率，宜采用的反應條件是（　　）。
A．高溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/td>D．低溫、高壓、催化劑

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