Question

15．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
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（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：CFeCl₂；  HAl₂O₃
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和③、⑦的離子方程式：
反應(yīng)①8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe：
反應(yīng)⑥4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃：
反應(yīng)③Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O：
反應(yīng)⑦2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑：
（4）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

Answer 1

分析 F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，H為主族元素的固態(tài)氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，且I與能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，可知反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，則I是Al，H是Al₂O₃，G是NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答 解：F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，H為主族元素的固態(tài)氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，且I與能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，可知反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，則I是Al，H是Al₂O₃，G是NaAlO₂．
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第4周期Ⅷ族；
（2）由上述分析可知，C為FeCl₂，H是Al₂O₃，故答案為：FeCl₂；Al₂O₃；
（3）反應(yīng)①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，
反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
反應(yīng)③是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵與水，反應(yīng)離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
反應(yīng)⑦鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是：有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，“F的顏色及I、H能與氫氧化鈉反應(yīng)”是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，側(cè)重度化學(xué)用語的考查，難度中等．