Question

3．某校老師和學(xué)生用相同質(zhì)量和相同形狀的鋅片和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號	鹽酸濃度	反應(yīng)溫度/℃	收集100mL氫氣所需時間/s
①	1mol/L	15	200
②	1mol/L	25	90
③	2mol/L	25	10

Ⅰ．實驗①和②探究的是：（1）溫度對反應(yīng)速率的影響
該反應(yīng)的離子方程式為：（2）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
Ⅱ．實驗②和③表明：（3）鹽酸濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
Ⅲ．除上述條件的改變引起速率的改變外，還可能有那些因素加快上述反應(yīng)速率：
（4）鋅的顆粒大�。�列舉其中一個因素）
Ⅳ．如果把實驗③中鋅片換成相同質(zhì)量的鐵片，請比較兩種金屬中那種產(chǎn)生的氫氣多并說明原因：
（5）鐵產(chǎn)生的氫氣多，鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅，相同質(zhì)量的鐵鋅，鐵的物質(zhì)的量多，失電子多（每摩爾鐵鋅均失2mole^-）．

Answer 1

分析 （1）實驗①和②中除了溫度不同，其它條件完全相同，則探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）實驗實驗②和③中鹽酸的濃度不同，且實驗③的濃度較大，收集等體積的氫氣消耗時間短；
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，除溫度、濃度外，催化劑及固體顆粒大小也影響化學(xué)反應(yīng)速率；
（5）反應(yīng)都生成+2價金屬離子，金屬的摩爾質(zhì)量越大，等質(zhì)量時物質(zhì)的量越小，則生成氣體越少．

解答 解：（1）根據(jù)實驗①和②的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同，其它條件完全相同，則實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響，
故答案為：溫度對反應(yīng)速率的影響；
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）實驗②和③中鹽酸的濃度不同，收集100mL氫氣消耗的時間較短，說明鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：鹽酸濃度越大；
（4）除上述條件的改變引起速率的改變外，鋅的顆粒大小也影響化學(xué)反應(yīng)速率，如，鋅粒與鋅片與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鋅粒的反應(yīng)速率較快，
故答案為：鋅的顆粒大��；
（5）鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的鐵鋅，鐵的物質(zhì)的量多，且反應(yīng)后都生成+2價金屬離子，則鐵失電子多（每摩爾鐵鋅均失2mole^-），產(chǎn)生的氫氣多，
故答案為：鐵產(chǎn)生的氫氣多，鐵的摩爾質(zhì)量小于鋅，相同質(zhì)量的鐵鋅，鐵的物質(zhì)的量多，失電子多（每摩爾鐵鋅均失2mole^-）．

點評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握探究實驗的設(shè)計原則，試題知識點較多，充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>