Question

20．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
在小試管里加入2g 新制備的無(wú)水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)．在U形管內(nèi)加入少量紅墨水．打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面．再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，使白色的無(wú)水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升．
（1）①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O
②該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量．
（2）如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba（OH）₂•8H₂O晶體，再加入NH₄Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為U形管右側(cè)的液面立即上升，左側(cè)的液面下降．

Answer 1

分析 （1）①硫酸銅結(jié)合5個(gè)結(jié)晶水生成無(wú)水硫酸銅，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；
②察到U形管右側(cè)的液面立即下降，說(shuō)明試管中溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
③放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；
（2）氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試管中溫度減小，則氣體體積減小，據(jù)此判斷反應(yīng)現(xiàn)象．

解答 解：（1）①硫酸銅與水反應(yīng)生成無(wú)水硫酸銅，反應(yīng)方程式為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O，
故答案為：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O；
②把水滴入小試管內(nèi)，使白色的無(wú)水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升，說(shuō)明試管中溫度升高，硫酸銅與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量大于硫酸銅晶體的總能量，
故答案為：大于；
（2）如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba（OH）₂•8H₂O晶體，再加入NH₄Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則可觀察到U形管右側(cè)的液面立即上升，左側(cè)的液面下降，
故答案為：U形管右側(cè)的液面立即上升，左側(cè)的液面下降．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目難度中等，明確吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>