【題目】二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________________。

（2）下列二氧化碳所參與的反應中原子利用率達到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。

②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。

③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式為________________________________。

④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

【答案】 bd 電能轉(zhuǎn)化為化學能 增加 2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O 1

【解析】（1）考查電子式的書寫，CO2的電子式為：；（2）原子利用率達到100%的反應是加成反應、化合反應、加聚反應，因此符合條件的是bd；（3）①此裝置有外加電源，屬于電解池，是電能轉(zhuǎn)化成化學能；②根據(jù)裝置圖，CO2生成CO、C2H4、CH4、HCOOH，溶液的質(zhì)量增大，故填寫增加；③銅電極為陰極，CO2參與反應，環(huán)境是酸性，因此電極反應式為2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O；④CO和HCOOH中C的化合價都是＋2價，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(0.17＋0.33)×(4－2)mol=1mol。

練習冊系列答案
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B. 1mol CO(g)與2molH2(g)反應生成1molCH3OH(l)放出的熱量等于（b-a）kJ

C. 相同條件下，1mol CO(g)和2 molH2(g) 具有的總能量大于1mol CH3OH(g)

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（5）氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅在煉鐵高爐中造渣反應________________。

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