【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的( )

①NaOH固體 ②H2O ③NaCl固體 ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液

A.①②B.②③⑤C.②④D.②④⑤

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能中和鹽酸，反應(yīng)速率降低，但氫氣的量減少；②和⑤都是稀釋鹽酸，氫離子個(gè)數(shù)不變，但氫離子濃度降低，反應(yīng)速率較低，氫氣量不變；氯化鈉固體不能降低氫離子濃度，反應(yīng)速率不變；醋酸鈉能結(jié)合氫離子，降低氫離子濃度，在反應(yīng)過(guò)程中，醋酸能電離出氫離子，所以氫氣量不變，所以正確的答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ節(jié)選]下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_(kāi)___________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子數(shù)最多的是__________（填序號(hào)，下同）；體積最小的是_________。

（2）15.6 g Na2R2中含0.4 mol的Na＋，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是___________；在Na2R2中R的質(zhì)量是3.2 g 時(shí)，其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。

（3）10 g NaOH溶解在___________ g水中，才能使每10 個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+；此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法正確的是

:

A．a(chǎn)線代表的是PbCO3

B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鉛的相對(duì)原子質(zhì)量

（1）A中試劑為__________________

（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________

（3）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為cg，測(cè)得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為ag，則鋁的摩爾質(zhì)量為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T1____(填“>”、“<”或“＝”)T2，T2時(shí)Ksp(BaSO4)＝________。

(2)根據(jù)T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A．加入Na2SO4可由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能由d點(diǎn)變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

D．升溫可由b點(diǎn)變?yōu)?/span>d點(diǎn)

(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純及科研等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

①醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬(wàn)一誤服了少量BaCl2，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ mol·L－1。

②長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類(lèi)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________________。

（2）下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。

②一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。

③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。

④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說(shuō)法正確的是

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案