【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

B. 鋁具有良好的導(dǎo)熱性,可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸

C. NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作食品疏松劑

D. 液氨汽化時吸收大量的熱,可用作制冷劑

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)理解其用途,判斷是否為對應(yīng)關(guān)系。

A項:SO2用于漂白紙漿是利用了SO2的漂白性。A項錯誤;

B項:用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸,是因為常溫時鋁在濃硝酸中會鈍化。B項錯誤;

C項:NaHCO3用作食品疏松劑,是因為它能與酸反應(yīng)或受熱分解生成CO2氣體。C項錯誤;

D項:氨分子間有范德華力和氫鍵,液氨汽化時會吸收大量的熱,用作制冷劑。D項正確。

本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

(1)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1, N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1,則N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH=_____________________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1

298 K時反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變:ΔH=_____________________。

(4)已知:鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),又知,常溫下: 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。

AΔH1>ΔH2 BΔH1<ΔH2 CΔH1H2 D無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017新課標(biāo)節(jié)選]下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為____________________________、____________________________,制得等量H2所需能量較少的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mLBaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為(

A. 0.1b-2amol/L B. 102a-bmol/L

C. 10b-amol/L D. 10b-2amol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于烷烴的是

A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含共價鍵又含離子鍵的是

A. KCl B. H2O C. Na2O2 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì):①4 g H2,②33.6 L CH4③1.6 mol H2O,其中所含分子數(shù)最多的是__________(填序號,下同);體積最小的是_________。

215.6 g Na2R2中含0.4 molNa,則R的相對原子質(zhì)量是___________;在Na2R2R的質(zhì)量是3.2 g 時,其Na2R2的物質(zhì)的量是_____________。

310 g NaOH溶解在___________ g水中,才能使每10 個水分子中溶有1Na+;此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________(設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:T時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是

:

A.a(chǎn)線代表的是PbCO3

B.T時,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+):c(Pb2+)=3×10-5。

C.T時,向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

D.T時,向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)二氧化碳的電子式為___________________。

(2)下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是_________(填字母)。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

(3)在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料,其原理如圖所示。

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。

②一段時間后,Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”)。

③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________

④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

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