【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是( )
A. HBr、 CO2、 NH3 B. Na2O、 Na2O2、 Na2S
C. NaCl、 HCl、 H2O D. NaOH、 CaCl2、 CaO
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【題目】二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。
(1)二氧化碳的電子式為___________________。
(2)下列二氧化碳所參與的反應中原子利用率達到100%的是_________(填字母)。
a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
b. CO2+CH4CH3COOH
c.CO2+3H2CH3OH+H2O
d.
(3)在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料,其原理如圖所示。
①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。
②一段時間后,Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”)。
③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式為________________________________。
④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是
編號 | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | 達到平衡所需時間(s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行
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【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,有機物B也可以用含糖類、淀粉(F)較多的農(nóng)作物為原料,在一定條件下得到,F(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)寫出F的分子式:___________________。
(2)B中官能團的名稱是_________________。
(3)請寫出反應⑥的化學方程式:_____________________________。
(4)下列有關說法正確的是_______________。
A.物質(zhì)A可能通過加成反應得到E
B.物質(zhì)B和甘油()互為同系物
C.一定條件下,A可被直接氧化為D
D.E的同分異構(gòu)體中能與NaOH反應的有且僅有3種
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【題目】(1)在Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O反應中,請用雙線橋法標出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況。Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O______________ ;若參加反應Cu12.8克,則被還原H2SO4 _____摩爾。
(2)維生素C能使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,即Fe3+Fe2+
①在此變化中,Fe3+被_____(填“氧化”或“還原”,下同),維生素C是_____劑。
②若有0.1 mol Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,則維生素C_____(填“得”或“失”)_____mol電子。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 濃硝酸通常保存在無色玻璃試劑瓶中
B. NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
C. 單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
D. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應相同
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【題目】下列有關元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ( )
A. Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B. H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱
C. Cl-、Br-、I-還原性依次增強 D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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