【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為,下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,16g氧氣所含電子數(shù)為NA
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【題目】對于化學反應的限度的敘述,錯誤的是
A.化學反應的限度與時間的長短無關
B.化學反應達到限度時,正、逆反應速率相等
C.化學反應的限度是不可改變的
D.任何可逆反應都有一定的限度
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【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題:
(1)儀器①的名稱是_____,②的名稱是_____。
(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是______(填字母);用H2O2與MnO2制O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,應選_____(填字母)。
(3)若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的CO2,CO2應從_____(填“b”或“c”)端導入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應從_____(填“b”或“c”)端導入。
(4)若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗,實驗室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法(HCOOHCO+H2O),用純凈的CO完成該實驗。
①除F、X外還需要的裝置有_____(填字母),X中應加入的試劑是_____,X與其他導管連接的順序是_____(填導管口的序號);
②實驗時 F裝置中氣球的作用是_____。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應: CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OH-H2O+NH3↑
C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-===H2O
D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應:Cu+2H++2NO3-===Cu2++2NO↑+H2O
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【題目】為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體,設計了下圖實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。
請回答下列問題:
(1)實驗前需進行的操作是_______________________________
(2)寫出圓底燒瓶中所發(fā)生的反應方程式____________________________________________
(3)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是________(用編號填寫);
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關閉止水夾b;
(4)實驗時,裝置C中的現(xiàn)象為______________
(5)當D中產(chǎn)生______(用字母填寫)現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2,而不是SO2;
A.進氣口一端脫脂棉紫色變淺,出氣口一端脫脂棉紫色不變
B.脫脂棉上紫色均變淺 C.脫脂棉上紫色褪去
則裝置D的作用為____________________。
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【題目】已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固體(不考慮溶液體積變化),則下列說法中錯誤的是
A. 原HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1
B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產(chǎn)生
C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K=8.88×102
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【題目】某化學興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收利用,所設計工藝流程如下。
已知298℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,當離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。
回答下列問題:
(1)操作I、lI、III為_______,固體A是__________(填化學式)。
(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式_______。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。
(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
②若將溶液b配制成250ml溶液,用滴定管取配制后的溶液25.00m1;再用amol/LKMnO4溶液滴定,恰好反應時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。
(6)用惰性電極電解(Cu2+、K+、C1-溶液)一段時間后,陰、陽兩極均產(chǎn)生標準狀況下的氣體6.72L,陰極析出固體3.2g,則原溶液C1-的物質(zhì)的量為_____________。
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【題目】當向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水,觀察到溶液呈深藍色時,再通入SO2氣體,生成了白色沉淀,將白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體,同時溶液呈藍色,根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測,下述描述正確的有( )
A. Cu2+和Ag+相似,能與NH3結(jié)合生成銅氨配離子
B. 白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽,溶于稀硫酸發(fā)生復分解反應
C. 白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽,在酸性條件下,只發(fā)生氧化反應
D. 反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等
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