【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+===CO2↑+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4++OHH2O+NH3

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):H+OH===H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+2NO3-===Cu2+2NO↑+H2O

【答案】B

【解析】

A、碳酸氫鈉溶液跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳;

B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水;

C、氫氧化鎂與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鎂和水;

D、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。

A項(xiàng)、碳酸氫鈉溶液跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳,反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水,的離子反應(yīng)為NH4++OHH2O+NH3↑,故B正確;

C項(xiàng)、氫氧化鎂與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鎂和水,反應(yīng)的離子方程式為2H++Mg(OH)2═2H2O+Mg2+,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是

A. 常溫下,HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9 B. x=0時(shí),1<pH<7

C. x=5時(shí),C(A-)=c(HA) D. x=10時(shí),c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料,用途十分廣泛。

請(qǐng)回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問題。

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______;基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______

(2)氧元素的第一電離能小于氮元素,其原因是_______

(3)SO42-、H2O、NH4+三種微粒中,空間構(gòu)型為正四面體的是_______;NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。

(4)寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______ (寫一種)。

(5)CuAu的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在該晶胞中Cu原子處于面心,該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中,儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_______,若該晶體的密度為ρg.cm-3,則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答下列問題。

(1)固體 X的化學(xué)式是:________________

(2)寫出反應(yīng)1 的化學(xué)方程式:____________________________

(3)寫出反應(yīng)2 的離子方程式:________________________________

(4)15.6gX 和足量的氣體 A反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol 電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定有三種途徑:生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間1 h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔHa kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)此合成反應(yīng)的a________0;(填“>”、“<”或“=”)

(2)從323 K到353 K,氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________;(3)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議__________________________________________________。

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,分別研究在T1、T2T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均為1 mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②a、b、c三點(diǎn)中H2的轉(zhuǎn)化率最小的是_______點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4mol SO22 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,甲是恒壓容器,乙是恒容容器。發(fā)生反應(yīng):2SO2g+O2g 2SO3g);△H<0,在相同溫度下,使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A. SO3體積分?jǐn)?shù):甲 >

B. 平衡常數(shù):甲>

C. 反應(yīng)放出的熱量:甲<

D. 保持容積不變,使乙容器升溫可以使甲乙容器中SO2物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)

B. pH=5CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(Na+)

C. 0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性:c(NH4) = c(HCO3)c(CO32)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

1寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式:________________________________________。

2某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯,請(qǐng)你改正其中的錯(cuò)誤:________________________

實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體,這會(huì)導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體,請(qǐng)寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:__________________________________________________。

3要驗(yàn)證乙烯的化學(xué)性質(zhì)(裝置如圖2所示,尾氣處理裝置已略去),請(qǐng)將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所有試劑。______________

4有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。若以溴乙烷為原料,圖2中虛線框內(nèi)的裝置(填“能”或“不能”)__________省略,請(qǐng)說明理由:____________________________________________________________

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