【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

D.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

【答案】C

【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān)，與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)，故A正確；

B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，且不為0，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)物性質(zhì)和外部因素有關(guān)，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)的限度是可能改變的，故C錯(cuò)誤；

D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂 ②1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 檢驗(yàn)溴乙烷消去的產(chǎn)物

B. 檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否混有Fe2+

C. 檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

D. 驗(yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的曲線(xiàn)如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正確的是

A. 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9 B. x=0時(shí)，1<pH<7

C. x=5時(shí)，C(A-)=c(HA) D. x=10時(shí)，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B. 增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加

D. 升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，為了降低其反應(yīng)速率，下列措施可行的是（　　）

A. 使用濃鹽酸 B. 向反應(yīng)體系中加入氯化鈣晶體

C. 提高反應(yīng)溫度 D. 向反應(yīng)體系中加入蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)通氯氣一段時(shí)間后，A中觀(guān)察到的現(xiàn)象是______________________________，B中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________________，由此可得出的結(jié)論是____________________________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(2)C裝置的作用是____________________，理由是_______________________________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。

請(qǐng)回答與這兩種物質(zhì)中元素有關(guān)的一些問(wèn)題。

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_______；基態(tài)銅原子的電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______ 。

（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。

（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構(gòu)型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。

（4）寫(xiě)出與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______ (寫(xiě)一種)。

（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到Cu原子與Au原子構(gòu)成的立方體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（　　）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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