【題目】已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)KspCaF2=1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.1mol·L-1HF溶液中加入0.1 mol CaCl2固體(不考慮溶液體積變化),則下列說法中錯(cuò)誤的是

A. HF溶液c(H+)約為6×10-3mol·L-1

B. 加入 CaCl2后溶液中有CaF2沉淀產(chǎn)生

C. 加入CaCl2后溶液中的c(H+)濃度不變

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K=8.88×102

【答案】C

【解析】AKa(HF)=3.6×10-4==,解得c(H+)=6×10-3mol·L-1,故A正確;B.加入0.1 mol CaCl2固體后,c(Ca2+)=0.1 molL-1,c(F-)==6×10-3mol/L,則Qc=c2(F-)c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)0.1 molL-1=6×10-4Ksp,說明有沉淀產(chǎn)生,故B正確;C. 加入CaCl2后,生成CaF2沉淀,c(F-)減小,促進(jìn)HF電離,溶液中的c(H+)濃度增大,故C錯(cuò)誤;D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為K==×===8.88×102,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在A中放的是干燥的紅色紙條,B中放的是濕潤的紅色紙條,C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題:

(1)通氯氣一段時(shí)間后,A中觀察到的現(xiàn)象是______________________________,B中觀察到的現(xiàn)象是_________________,由此可得出的結(jié)論是____________________________,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)C裝置的作用是____________________,理由是_______________________________,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定有三種途徑:生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮。根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng),生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時(shí)間1 h):

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的化學(xué)方程式:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔHa kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)此合成反應(yīng)的a________0;(填“>”、“<”或“=”)

(2)從323 K到353 K,氨氣的生成量減少的可能原因是_______________________________;(3)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議__________________________________________________。

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,分別研究在T1、T2T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時(shí)N2的物質(zhì)的量均為1 mol)與N2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是________。

②a、b、c三點(diǎn)中H2的轉(zhuǎn)化率最小的是_______點(diǎn)、轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為4/7。該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為,下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D.常溫常壓下,16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,對(duì)于pH=11的氨水,下列判斷正確的是

A. 該氨水的濃度為1.0×103mol·L1

B. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

C. 加水稀釋,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大

D. pH=3的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)

B. pH=5CH3COOHCH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(Na+)

C. 0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性:c(NH4) = c(HCO3)c(CO32)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)2RZ2===R22Z 16H10Z2XO===2X25Z28H2O 2M2R2===2M32R。由此判斷,下列說法中正確的是(

A. Z22M2===2M32Z不可以進(jìn)行

B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)

C. X2是還原劑XO4的還原產(chǎn)物

D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOZ2R2M3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2 + 2NaHSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A. SO2是氧化劑 B. NaClO3被氧化

C. SO2發(fā)生了還原反應(yīng) D. NaClO3得到電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是(  )

A. 蘇打——Na2CO3B. 冰晶石——CaF2

C. 石膏——MgSO4D. 水玻璃——SiO2

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