【題目】我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是

A.如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發(fā)生了酸堿中和反應

D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

【答案】D

【解析】

A. 用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；

B. 利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時可分離出海水中的鹽類，B正確；

C. 用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉化為OH-，然后H+與OH-結合成水，發(fā)生酸堿中和反應，C正確；

D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進行的，也說是說1個Ca2+、Mg2+可以交換2個H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強，D錯誤；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計出燃料電池使汽油(設其成分為C5H12)氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設計了一種固體燃料電池，固體氧化鋁——氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如右圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷不正確的是

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.b極對應的電極反應式為：C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O

C.該電池的總反應方程式為：C5H12+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料電池最大的技術障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生炭粒堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　 　)

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質量及碳酸鈉的質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在A試管中裝入足量的固體NaHCO3。試回答下列問題：

（1）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是_____________；

（2）B裝置的作用是_____________________；

（3）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_________；

（4）實驗時在C裝置中觀察到的現(xiàn)象是_______________；

（5）若將雙球干燥管內的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用膽礬(化學式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知膽礬溶于水的過程吸收熱量。

（1）配制該CuSO4溶液所需容量瓶的規(guī)格是___。

（2）同學們進行了以下操作，請將空白處填寫完整。

①在托盤天平上稱得相應質量的膽礬，將其放在___中，加入適量蒸餾水使其溶解。

②待固體全部溶解后，將溶液立即轉移到容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線下___cm時，改用___滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和___2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入相應容器中，并輕輕搖勻。

⑤蓋好瓶塞，充分搖勻。

以上操作中有錯誤的一項是___(填序號，下同)，這樣操作的結果使所配溶液的濃度___(填“偏大”或“偏小”)，將其改正后，配制CuSO4溶液的正確操作順序是___

（3）取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得溶液中CuSO4的物質的量濃度為___。

（4）下列有關容量瓶的使用方法中，正確的是___(填字母)。

A. 使用容量瓶前檢驗是否漏水

B. 固體溶解后直接將溶液沿瓶頸倒入容量瓶中

C. 用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復顛倒，搖勻

D. 搖勻后容量瓶內液面下降，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

同步練習冊答案